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文档介绍：第六章电化学基础
考点阐释
,了解铜的电解精炼、镀铜、***碱工业反应原理。
。初步了解化学电源。了解化学腐蚀与电化腐蚀及一般防腐蚀方法.
命题趋向
电化学知识是历年高考的重要内容,主要考点有:原电池、电镀池的电极名称及电极反应式;根据原电池、电解池的电极变化判断金属活动性强弱。根据电解时电极变化判断电极材料或电解质种类;新型电池的电极反应及应用;有关电解产物的判断和计算。其中原电池的工作原理、电解产物判断与计算是高考命题的热点。
今后它会涉及新能源、环境保护、工业生产等热点问题。电化学知识与元素化合物、实验、化学计算等综合在一起考查。
第一部分电解原理及应用
一、电解原理
1、电解:
使电流通过电解质溶液而在阴、阳两极
引起氧化还原反应的过程。
2、电解池(槽):
电能转化为化学能的装置
3、形成电解池的条件
e-
e-
C
C
CuCl2溶液
⑴与电源相连的两个电极
⑵、电解质溶液或熔化的
电解质
⑶、形成闭合回路
4、电极的判断
阴极:
与电源负极相连,电子流入,发生还原反应
阳极:
与电源正极相连,电子流出,发生氧化反应
阴极
阳极
5、离子放电顺序:(电极产物的判断)
①阳离子得到电子或阴离子失去电子而使离子所带电荷数目降低的过程又叫做放电。
②用石墨、金、铂等还原性很弱的材料制做的电极叫做惰性电极,理由是它们在一般的通电条件下不发生化学反应。用铁、锌、铜、银等还原性较强的材料制做的电极又叫做活性电极,它们做电解池的阳极时,先于其他物质发生氧化反应。
③阴极上放电的先后顺序是:
Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>(H+)>Fe2+>Zn2+;
阳极上放电的先后顺序是:活泼金属电极›S2->I->Br->Cl->OH ->(F-、NO3-、SO42-等)(惰性电极)
分析电解反应(用惰性电极时)的一般思路:
明确溶液中存在哪些离子
根据阳极氧化、阴极还原以及氧化性、还原性强弱判断反应的离子先后,最后分析得出产物
阴阳两极附近有哪些离子