文档介绍：必修1知识点(谢招富编)
主题1 认识化学科学
一化学科学发展史
1 分析空气成分的第一位科学家——拉瓦锡;
2 近代原子学说的创立者——道尔顿(英国);
3 提出分子概念——何伏加德罗(意大利);
4 候氏制碱法——候德榜(1926年所制的“红三角”牌纯碱获美国费城万国博览会金奖);
5 金属钾的发现者——戴维(英国);
6 Cl2的发现者——舍勒(瑞典);
7 在元素相对原子量的测定上作出了卓越贡献的我国化学家——张青莲;
8 元素周期表的创立者——门捷列夫(俄国);
9 1828年首次用无机物***酸铵合成了有机物尿素的化学家——维勒(德国);
10 苯是在1825年由英国科学家——法拉第首先发现,德国化学家——凯库勒定为单双键相间的六边形结构,简称凯库勒式;
11 镭的发现人——居里夫人。
12 人类使用和制造第一种材料是——陶瓷
二化学基本概念
:分子是能够独立存在并保持物质化学性质的一种微粒。
:原子是化学变化中的最小微粒。确切地说,在化学反应中原子核不变,只有核外电
子发生变化。
(1)原子是组成某些物质(如金刚石、晶体硅、二氧化硅等)和分子的基本微粒。
(2)原子是由原子核(中子、质子)和核外电子构成的。
:离子是指带电荷的原子或原子团。
(1)离子可分为阳离子:Li + 、Na + 阴离子:Cl- 、OH -
(2)存在离子的物质:①离子化合物中:NaCl、CaCl2 、Na2SO 4 …
②电解质溶液中:盐酸、 NaOH溶液等
:元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。
(1)元素与物质、分子、原子的区别与联系:从宏观看物质是由元素组成的; 从微观看物质是由分子、原子或离子构成的。
(2)某些元素可以形成不同的单质(性质、结构不同)———同素异形体。
:是指同一元素不同核素之间互称同位素,即具有相同质子数,不同中子数的同一类原子互称同位素。如H有三种同位素: 11H、 21H、 31H(氕、氘、氚)。
:核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子。
同种元素可以有若干种不同的核素。
同一种元素的各种核素尽管中子数不同,但它们的质子数和电子数相同。核外电子排布相同,因而它们的化学性质几乎是相同的
原子团:原子团是指由多个原子结合成的集体,在许多反应中, 原子团作为一个集体参加反应。原子团包括:复杂离子,如:酸根离子,有机基团。
物理变化和化学变化
物理变化:没有生成其他物质的变化,仅是物质形态的变化。
化学变化:变化时有其他物质生成。又叫化学反应。化学变化的特征有新物质生成,伴有放热、发光、变色等现象
变化本质:旧键断裂和新键生成或转移电子等。二者的区别是:前者无新物质生成,仅是物质形态、状态的变化。
:由两种或多种物质混合而成的物质叫混合物,一般没有固定的熔沸点;
:由一种物质组成的物质叫纯净物。它可以是单质或化合物。由同素异形体组成的物质为混合物, 如红磷和白磷。由不同的同位素原子组成同一分子的物质是纯净物,如H2O与D2O混合为纯净物。
:由同种元素组成的纯净物叫单质。单质分为金属单质与非金属单质两种。
:由不同种元素组成的纯净物叫化合物。
从不同的分类角度,化合物可分为多种类型,如:离子化合物和共价化合物;
电解质和非电解质;无机化合物和有机化合物; 酸、碱、盐和氧化物等。
:电离理论认为:电解质电离出的阳离子全部是H +的化合物叫做酸。
常见强酸如:HClO4 、H 2SO 4 、HCl、HBr、HI、HNO3 …
常见弱酸如:H2SO3 、H 3PO4 、HF、HNO2、 CH3COOH、 HClO、H2CO3 、H
2SiO3 、HAlO2…
:电离理论认为,电解质电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物叫碱。
常见强碱如:NaOH、KOH、Ca(OH)2 、Ba(OH)2 …
常见弱碱如:、Mg(OH)2、Al(OH)3 、Fe(OH)3 …
:电离时生成金属阳离子(或NH4+ )和酸根离子的化合物叫做盐。盐的分类①正盐②酸式盐③碱式盐④复盐(电离后生成两种或两种以上的金属阳离子或铵根的盐)
:由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物叫氧化物,氧化物的分类方法,
按组成分:金属氧化物、非金属氧化物,按性质分:不成盐氧化物、成盐氧化物、
酸性氧化物、碱性氧化物、***氧化物、过氧化物等
:由同种元素所形成的不同的单质为同素异形体。(1)常见同素异形体:红磷与白磷;O2与O3;金刚石