文档介绍：多电子原子核外电子排布
1. 排布的基础和原则
(1) 轨道能级图
(2) n + 规则
(3) 电子排布三原则
鲍林(1900-1981)
原子轨道能级图
1. 以该轨道的(n+)数值大小决定轨道能量之高低;
2. 将(n+)值的第一位数字相同的各能级编成一组
(n+)规则
徐光宪(1920-)
原子轨道
n+
能级组
1s
1
2s
2p
2
3s
3p
3
4s
3d
4p
4
5s
4d
5p
5
6s
4f
5d
6p
6
7s
5f
6d
7
电子排布三原则
能量最低原理
Pauli不相容原理
Hund规则
2. 核外电子的排布
掌握以上基础和原则,并不能使学生熟练掌握核外电子排布。
(1) 原子序数→电子排布式
写出75号元素的核外电子排布式
(2) 电子排布式→周期、族
1s22s22p63s23p63d104s24p64d55s2
(3) 周期、族→电子排布式
某元素位于元素周期表第5周期,第VI主族,写出它的基态电子排布式
3. 惰性气体核构型应用
应用惰性气体核模型有两个前提。
前提1:记住每周期惰性气体元素的元素符号和原子序数(及其代表的电子构型)
2 [He] = 1s2
10 [Ne] = 1s22s22p6
18 [Ar] = 1s22s22p63s23p6
36 [Kr] = 1s22s22p63s23p63d104s24p6
54 [Xe] = 1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p6
86 [Rn] = 1s22s22p63s23p63d104s24p64d104f145s25p65d106s26p6
前提2: 熟悉周期表的分区
s d ds p
各区价电子构型
① s区,ns 1-2
② p区,ns 2 np 1-6
③ d区, (n-1)d1-9 ns 1-2
④ ds区, (n-1)d10 ns 1-2
价电子之和为族数。
1 [Kr] 4d55s1
2 [Kr] 4d25s2
3 [Kr] 4d105s1
4 [Kr] 4d105s25p4
5 [Xe] 6s2
6 [Xe] 5d36s2
7 [Ne]3s23p1
8 [Kr]5s2
9 [Xe] 4f145d106s26p1
10 [Ar]3d64s2
11 [Ar]3d104s2
12 [Xe] 4f145d26s2
惰性气体核外:
(1) 只有s电子, s区
(2) 只要有p电子,p区
(3) d1-9s1-2, d区
(4) d10s1-2, ds区
价电子之和为族数。
惰性气体核构型分区
1 [Kr] 4d55s1
2 [Kr] 4d25s2
3 [Kr] 4d105s1
4 [Kr] 4d105s25p4
5 [Xe] 6s2
6 [Xe] 5d36s2
7 [Ne]3s23p1
8 [Kr]5s2
9 [Xe] 4f145d106s26p1
10 [Ar]3d64s2
11 [Ar]3d104s2
12 [Xe] 4f145d26s2
惰性气体核构型分族