文档介绍：05-06学年度第二学期高一化学期末考试试题卷
可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;O—16;N—14;S—32;Si—28;Na—23;Mg—24;Al—27;
Fe—56;Cu—64;Ag—108。
一、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题1分,共10分)
1.“飘尘”是物质燃烧时产生的粒状飘浮物,颗粒很小(直径一般小于10-7m),不易沉降(可飘浮数小时甚至数年)。它与空气中的SO2、O2等接触时,SO2会部分转化成SO3 ,使空气中的酸度增加。在这种变化过程中,飘尘所起的主要作用是( )
,获得了一种质子数为118、中子数为175的超重元素,该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是( )
3. 某元素的原子最外层只有一个电子,它跟卤素相结合时,可形成的化学键( )
,也可能是离子键
,一定是属于主族元素的是( )
+7价的元素
5. 下列排列顺序正确的是( )
A. 粒子半径:Al3+ > Mg2+ > F-
B. 热稳定性:HI > HBr > HCl > HF
C. 酸性: H2SiO3 < H3PO4 < H2SO4 < HClO4
D. 碱性: Al(OH)3 > Mg(OH)2 > NaOH
6. 储存浓H2SO4的铁罐外口出现严重的腐蚀现象,这体现了浓硫酸的
A. 吸水性和酸性 B. 脱水性和吸水性
C. 强氧化性和吸水性 D . 不挥发性和酸性
( )
,在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫
,可能呈现一定的金属性。下列事实最能够说明这个结论的是( )
、ICl等卤素互化物
(NO 3 ) 3 、I (ClO 4 ) 3•2H2O等含I3+ 离子化合物
(I2)易溶于KI等碘化物溶液,形成I3—离子
9. 下列说法正确的是
A. 难失电子的原子,得电子的能力一定强
B. 易得电子的原子,失电子的能力一定弱
C. 电子层结构相同的单核离了,阳离子半径一定比阴离子半径大
D. 任何原子的原子核都是由质子和中子构成的
、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A
的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知:A、B、C三种原子半径大小的顺序是( )
>B>C >A>C >A>B >B>A
二、选择题:(每题只有一个选项符合题意,每小题2分,共28分)
:( )
,未见沉淀生成,继续通入另一气体,则有沉淀。则通入的气体不可能是( )
、B两主族元素属于同一周期,它们的原子能以共价键结合成化学式为AB2型分子,A、B元素在周期表中的族序数可能为( )
A.ⅠA、ⅤA B.ⅠA、ⅦA C.ⅣA、ⅥA D.ⅡA、ⅦA
,Y原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,X位于Y的后一周期,且最外层电子数是次外层电子数的一半,则X和Y形成的化合物的化学式可表示为( )
,二氧化硫既不作氧化剂,又不作还原剂的是( )
+O2 = 2 SO3 +2H2S = 3 S↓+2 H2O
+ NaOH = NaHSO3 +Cl2 +2 H2O = H2SO4 + 2 HCl
mL 18 mol·L-1 H2SO4 溶液中加入足量的铜片并加热。充分反应后的溶液中,加入BaCl2 溶液,则反应后生成的白色沉淀的物质的量( )
mol mol
mol之间 mol
( )
: 2 Fe +