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时量：75分钟 分值：100分
命题人： 审题人：
可能用到的相对原子质量：H~1 C~12_N≈14 一0≈16 S~32 Cl~ Na~23 Mg~24 Ca~40 Cu~64
一、选择题(14小题，每小题3分，共42分，每个小题只有一个选项符合题意)
1. 汽车尾气净化装置中发生反应：,则下列有关的说法中， 不正确的是 ( )
₂ 是氧化产物 B. 用催化剂能加快该反应的速率
是还原剂 D. 该反应可减少有毒气体的排放
2. 下列按照题给量的物质中所含原子数目最多的是( ) 氧分子 水分子
甲烷 (CH₄) 分子 D. 二氧化碳
3. 某酸性的无色溶液中，下列离子一定能够大量共存的是( ) 、SO2 、Na+ 、Fe²+ ⁻ 、NO₃ 、Mg²+ 、Na+ 、SO?~ 、K+、Na+ ³+ 、Mg²+ 、SO2~ 、CI
“类比”结果中正确的是( ) _
一
₃ 受热易分解，则Na₂CO₃ 受热也易分解
B. 金属钠可以与水反应放出氢气，则金属钾也可以与水反应放出氢气
₂ 在空气中燃烧，火焰为淡蓝色，则H₂在氯气中燃烧，火焰也为淡蓝色
可以与CuSO4 溶液发生反应置换出单质Cu, 则 Na 也可以与CuSO4 溶液发生反 应置换出单质Cu
5. 下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A. 将Cu 丝插入AgNO₃ 溶液中：Cu+Ag+=Cu²++Ag
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B. 向 CuSO4溶液中加入NaOH 溶液：Cu²++2OH⁻=Cu(OH)₂↓
C. 将鸡蛋壳在醋酸中溶解有气泡产生：CaCO₃+2H⁺=Ca²++H₂O+CO₂↑
D. 向 NaHCO₃ 溶液中滴加少量Ba(OH)₂ 溶液：HCO₃+OH⁻+Ba²+=H₂O+BaCO₃↓
6. 某些离子的检验及结论一定正确的是 ( )
A. 用光洁铂丝蘸取某无色溶液，在无色灯焰灼烧观察到黄色火焰，则一定含Na+, 同时可能含K+
B. 加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中变浑浊，则一定有CO₃2-
C. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸沉淀不消失，则一定含有SO₄²-
D. 向某溶液加入稀盐酸酸化的AgNO₃ 产生白色沉淀，则原溶液中一定含有CI
7. 不能用来鉴别Na₂CO₃ 和 NaHCO₃ 两种白色固体的实验操作是 ( )
A. 分别在这两种固体中加入同浓度的稀盐酸
B. 分别在这两种物质配成的溶液中加入Ca Cl₂溶液
C. 分别在这两种物质配成的溶液中加入少量氢氧化钡溶液
D. 分别加热这两种固体物质，并将生成的气体通入澄清的石灰水中
8. 若NA表示阿伏德罗常数的数值，则下列有关叙述正确的是 ( ) NH₄+所含电子总数为11NA
B. 标准状况下，₂O中含有的分子数为NA
C. 常温下，16g 氧气和臭氧 (O₃) 的混合物中含氧原子总数为NA
D. 标准状况下， 氨 气 (NH₃) 氯气所含原子数均为2NA
9. 下列有关的叙述正确的是 ( )
₂O₂ 在消毒面具中可用来除CO₂, 同时可作供氧剂
B. 在 Na₂O₂ 与水的反应中，氧化剂是Na₂O₂,. 还原剂是水
₂O₂ 与Na₂O 都能与稀盐酸反应生成盐和水，它们都是碱性氧化物
D. 一定量Na 在常温与足量氧气充分反应转移的电子数比等质量Na 在加热下与足量的 氧气充分反应转移的电子数多
1 0. 将 1mol 金属钠投入到足量水中，充分反应后最终所得溶液的质量为mg; 将 1mol Mg
投入到与水等质量足量稀硫酸中，充分反应后最终所得溶液的质量为ng, 则 m 和 n 两者 大小关系为 ( )
>n =n <n D. 无法比较
11. 将少量金属钠分别放入盛有下列各溶液适量的小烧杯中，其中一定既有气体又有白色 沉淀产生的个数是 ( )
①MgSO₄ 溶液 ②Na₂SO₄ 溶液 ③KNO₃ 溶液
④Ca(HCO₃)2 溶液 ⑤CuSO4 溶液 ⑥ 饱 和NaCI 溶液
个 个 个 个
12. 硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将H₂S 和空气的混合气体通入
FeCl₃、FeCl ₂ 和 CuCl2的混合溶液中回收S, 其转化如下图所示(已知CuS 不溶于水和盐 酸)。则下列说法中，不正确的是( )
A. 在过程②中，Fe³+作氧化剂
B. 转化图中化合价不变的元素只有铜和氯
C. 回 收S 的总反应方程式为2H₂S+O₂=2H₂O+2S↓
D. 在过程①中，生成CuS 的反应为H₂S+Cu²+=CuS↓+2H+
13. mol的NaOH 和 Na₂CO₃ 的混合溶液中逐滴滴加溶有 HCl ×a mol的稀盐酸，则下列有关的说法不正确的是( )
A. 当a=1 时，发生的离子反应为：OH-+H+=H₂O
B. 当 a=2 时，发生的离子反应为：OH-+CO₃²-+2H+=HCO₃-+H₂O
C. 当 a≥3时，发生的离子反应为：3H++OH+CO₃²-=2H₂O+CO₂ ↑
D. 当 1<a<2, 反应后所得的溶液中含有CO₃² 一和 HCO₃ 的物质的量之比约为：
(a×10-1-): (-a×10-1)
14. 我国首艘使用了钛合金材料的国产航母已成功下水。巴知钛(Ti)在常温下与酸、碱均
不反应，高温下能被氧气氧化，由钛铁矿(主要成分是FeO和TiO₂)提取金属钛的主要工艺 流程如下图所示，则下列说法中不正确的是( )
Fe
碳 、Cl₂
TiCL
足量Mg
MgCl2
Ti
I碳 高温
Ⅲ高温
钛铁矿
高 温
TO₂-
Ⅱ
A. 步骤I 、Ⅱ中均发生了氧化还原反应
B. 步骤I 、Ⅱ中碳均作为还原剂，表现还原性
C. 可用稀硫酸除去金属钛中混有的少量杂质金属镁
D. 步骤Ⅲ中反应发生可以在空气中高温加热条件下进行
二 、填空题(每空2分，共58分):
15(16分).请按照题目要求完成下列有关的问题。
(1)₂ ₂ 组成的混合气体在标准状况下总体积约为 L。
(2) LCO₂ 中所含的氧原子数相等的H₂O 的质量为 g, 与 该 质量的水中所含的氢原子数相等的CH₄ 在标准状况下的体积约为 L。
( 3 ) 将NH₃ 和 H₂S按等物质的量关系混合，则所得的混合物中NH3和 H₂S 的质量之比 为 ; 将NH₃ 和 H₂S 按物质的量3:2混合，则所得的混合气体的平均摩尔质量 为 o
(4)已知某反应中反应物与生成物有： AsH₃、HSO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O 和 一种未知物质X。
① 已 知KBrO₃ 在反应中得到电子，则该反应的还原剂是
② 已 知 0 . 2mol KBrO₃在反应中可得到1mol 电子生成X, 则根据上述反应可推出的
结论是 o
a. 氧化性：KBrO₃>H₃AsO₄ b. 氧化性：H₃AsO₄>KBrO₃
c. 还原性：AsH₃>X d. 还原性：X>AsH₃
(5)若将a mol单质铜投入到含有 b mol H₂SO₄ 和 cmol HNO₃的混合稀酸溶液中，充分 振荡后三者恰好完全反应生成 CuSO4 、NO和 H₂O, 则 a:b:c 可能为 。
1 6 . ( 1 4 分 )KC1O₃和浓盐酸在一定温度下反应，还原产物为黄绿色的易爆物二氧化氯。 其反应方程式可以表示为：KCIO₃+HCI (浓) →KCl+ClO₂ ↑+Cl2↑+H₂O (未配平)
(1)上述反应中所得的还原产物为_ o
(2)浓盐酸在上述反应中表现出来的性质是 (填编号)。
①只有还原性 ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
(3)将所得氯气溶于适量水中配成溶液，此时氯气与水反应的离子方程式为 ,若有a个 Cl₂ 参与该反应，则此时转移的电子数
为 个；将所得氯气通到适量的氢氧化钙的悬浊液中，此时反应的离子方程式为 0
(4)若改变温度至70℃,可发现KC1O₃ 与浓盐酸反应的氧化产物及还原产物均为ClO₂ 气体，试写出该反应的化学方程式： 此时参与反应的氧化剂与还原剂物质的量比为 _o
17. (14分)物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。 如下图为氯元素的“价—类”二维图。
价 态 +7 +5
+4
+1 0
-1
CLO HC1O₄ C
B
HC1O NaC1O
Cl₂
HCl NaCl
A 氧 化 物 酸 盐 物 质 类 别