文档介绍：第四单元物质构成的奥秘
单元概述
物质都是由许许多多肉眼看不见的微小粒子构成的。不同的物质由于其内部结构不同而导致它们性质上的差异,才形成了丰富多样的物质世界,用微观的方法研究物质的组成、结构、性质和变化规律是化学学习的一种重要方法。
通过本单元的学习,我们将认识原子的构成,认识世界的物质性、物质的可分性,逐步树立量变引起质变的辩证唯物主义观点;理解什么是元素,记住一些常见元素的名称和元素符号,了解元素符号所表示的意义,学会用元素来描述物质的宏观组成,进而由元素符号根据元素的化合价确定物质的化学式,建立起物质的宏观组成——微观粒子构成——化学式之间的关系,逐步学会用化学的视角看世界,提高科学素养;通过想象、猜想,归纳原子核外电子的排布,培养空间想象力,探究分析NaCl的形成过程,初步认识离子是构成物质的一种粒子;能进行有关化学式的一些简单计算,并联系生活实际,解决生活中的一些问题。
课题1 原子的构成
自主梳理
一、原子的构成
原子是________________中的最小粒子,是指在_______________中不可再分,不等于原子不可再分。原子是由居于原子中心的带_______________电的_______________和核外带_______________电的_______________构成的,而原子核又可以再分,它是由_____________和_______________两种粒子构成的。
在原子中,一个质子带_______________,中子不带电,一个电子带_______________,由于原子核内的质子数与核外的电子数_______________,但电性_______________,所以整个原子不显电性。在原子中,原子核所带的电荷数(即核电荷数)由质子决定的,所以核电荷数=质子数=_______________。不同的原子,_______________不同,由此可见,_______________决定了原子的种类。
:化学变化化学变化正原子核负电子质子中子
:1个单位的正电荷 1个单位的负电荷相等相反核外电子数质子数(或核电荷数) 质子数(或核电荷数)
二、相对原子质量
国际上以一种_______________为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值作为这种原子的相对原子质量。由于电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1 836,所以原子的质量主要集中在_______________上,也就是集中在_______________和____________
___上。质子和中子跟相对原子质量的标准相比较,均约等于_______________,所以相对原子质量约等于_______________和_______________之和。
H:__________________;C:_______________;O:_______________;Fe:_______________。
:碳原子质量的1/12 原子核质子中子 1 质子数中子数
: 1 12 16 56
师生互动
一、原子的构成
探究:理解原子的构成(结构)是