文档介绍：人教版高一化学必修一第二章第二节
离子反应
第一课时
想一想:
①根据初中所学的知识,酸、碱、盐在水溶液中是否能导电?其原因是什么?
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
能。其原因是酸、碱、盐在水中电离出能自由移动的离子。
②金属铜能否导电?其原因是什么?
能。其原因是铜单质中有自由移动的电子。
?
物质导电的条件是什么?
有自由移动的带电粒子。
一、电解质和非电解质
在水溶液里或熔融状态下能够导电的
如:水、纯净的酸、碱、盐等
如:常见的非金属氧化物(CO2、SO2、SO3 )、大多数有机化合物(酒精、蔗糖)等
电解质:
化合物。(本身能电离出自由移动的离子)
在水溶液里和熔融状态下都不导电的
化合物。
非电解质:
化
合
物
化合物不一定都是电解质。
①能导电的物质不一定都是电解质。电解质必须是化合物。如:Cu(单质)、NaOH溶液(混合物)不是电解质。
单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。
②电解质导电的环境:水溶液或熔融状态。
如:BaSO4虽然其水溶液几乎不导电,但在熔融状态下能
导电,因此它是电解质。
③电解质导电必须是化合物本身能电离出自由移动的离
子。如:CO2水溶液能导电,是由于CO2与水反应生成H2CO3,是H2CO3水溶液导电,所以CO2不是电解质(SO2、SO3、NH3类似)。
注意:
小试身手:
下列物质哪些是电解质?哪些是非电解质?
哪些能导电?
①金属铜②固态NaCl ③CO2 ④H2SO4
⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液
⑧熔融状态的KNO3 ⑨葡萄糖
电解质:
非电解质:
能导电:
②④⑧
③⑨
①⑤⑦⑧
强电解质:在水溶液里能全部电离的电解质。
H2SO4、HCl、NaOH、Ca(OH)2 、KCl 、FeSO4
弱酸、弱碱、水是弱电解质。
强酸、强碱、大多数盐类是强电解质。
二、强电解质和弱电解质(按在水溶液中电离程度分)
弱电解质:在水溶液里部分电离的电解质。
CH3COOH(醋酸)、H2CO3、Cu(OH)2、、H2O
注意
BaSO4、CaCO3、AgCl等难溶盐是强电解质。
(虽然它们是难溶的,但是其溶于水的那部
分能够全部电离成离子)
思考并作出判断:
1、导电性强的溶液里自由移动离子数目一定比
导电性弱的溶液里自由移动离子数目多
2、强电解质的导电性一定强,
弱电解质的导电性一定弱。
×
×
溶液导电性强弱取决于溶液中自由移动离子的浓度和自由
移动离子所带的电荷数。
自由移动离子的浓度越大,离子所带电荷数越多,溶液的
导电性越强。归纳为自由移动的电荷浓度越大,溶液的导电性
越强。
溶液中自由移动的离子的浓度的大小由溶液的浓度和电解
质的电离程度决定。在相同浓度条件下,强电解质溶液的导电
能力会大于弱电解质溶液的导电能力;但浓度不同时无法比较,
即溶液的导电性强弱与电解质的强弱无必然的联系。
强电解质用“”,弱电解质用“”
三、电离及电离方程式的书写
1、电离:在溶液中或在熔融状态下产生了自由移动的离子的过程。
2、电离方程式:用化学式和离子符号表示电解质
电离的式子。
NaCl Na+ + Cl-
遵守质量守恒和电荷守恒
左边:化学式右边:离子符号
离子所带电荷数=它在化合物中显示的价态