文档介绍：新课标人教版选修四化学反应原理
江苏省淮安中学张正飞
5/30/2018
第四节难溶电解质的溶解平衡
(第一课时)
第三章水溶液中的离子平衡
1、盐类的水解实质:
2、水解规律:
3、影响因素
有弱才水解,无弱不水解;
谁弱谁水解,谁强显谁性;
越弱越水解,都弱双水解。
①温度:
②溶液酸碱性:
③浓度:
越稀越水解,
越热越水解
盐电离出来的离子与水电离出来的H + 或OH –
结合,从而使水的电离平衡发生移动的过程。
课前复习
思考与讨论
(1)NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征?
(2)要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体,可采取什么措施?
加热浓缩
降温
(3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸有何现象?
可溶的电解质溶液中存在溶解平衡,难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢?
一、Ag+和Cl-的反应能进行到底吗?
阅读课本P65~66思考与交流
大于10g,易溶
1g~10g,可溶
~1g,微溶
,难溶
20℃时,溶解度:
讨论1、谈谈对部分酸、碱和盐的溶解度表中“溶”与”不溶“的理解。
讨论2、根据对溶解度及反应限度、化学平衡原理的认识,说明生成沉淀的离子反应是否能真正进行到底。
1、生成沉淀的离子反应能发生的原因
生成物的溶解度很小
2、AgCl溶解平衡的建立
当v(溶解)=v(沉淀)时,得到饱和AgCl溶液,建立溶解平衡
溶解
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
沉淀
3、溶解平衡的特征
逆、等、动、定、变
4、生成难溶电解质的离子反应的限度
,离子反应生成难溶电解质,离子浓度小于1×10-5mol/L时,认为反应完全,但溶液中还有相应的离子。
石灰乳中存在下列平衡:
Ca(OH)2(s) Ca2+(aq)+2OH-(aq),加入下列溶液,可使Ca(OH)2减少的是( )
A、Na2CO3溶液 B、AlCl3溶液
C、NaOH溶液 D、CaCl2溶液
AB
课堂练习
1、溶度积(Ksp):在一定温度下,在难溶电解质的饱和溶液中,各离子浓度幂之乘积为一常数.
2、表达式:(MmAn的饱和溶液) Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n
3、溶度积规则:离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀.
Qc = Ksp,沉淀和溶解达到平衡,溶液为饱和溶液.
Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
阅读课本P70(科学视野)
课堂练习
(Ag2CrO4),求其溶度积。
溶液中,加入 1mL AgNO3 溶液,有沉淀(已知AgCl KSP=×10-10) ?
Ag+沉淀是否完全?