文档介绍：第3课时物质的量在化学方程式计算中的应用
、化学计量数之间的关系。
,进行各化学计量间
的相互计算。
第三章金属及其化合物
第一节
金属的化学性质
一、物质的量与其他各物理量之间的关系
二、化学方程式中化学计量数与各化学计量间的关系
2Na+2H2O
2NaOH+H2↑
质量之比:
计量数之比:
46 g
2
36 g
2
80 g
2
2g
1
扩大 NA 倍:
2NA 2NA
2NA
NA
物质的量之比: 2 mol 2 mol 2 mol 1 mol
结论:化学方程式中化学计量数之比=__________________
之比=_________________之比。
组成各物质的粒子数
各物质的物质的量
物质的量在化学方程式计算中的应用
(1)设未知数。设未知数时可直接用各物理量的符号表示,
如设参加反应的 NaOH 溶液的体积为 V[NaOH(aq)],并且不带
单位。
(2)写出有关化学方程式,并注意隐含条件。在方程式相关
物质下面注明相应的关系量,比较复杂的数量关系可先化简。
(3)建立未知数和已知数之间的定量关系,可以是等式也可
以是不等式。把已知量代入计算中,计算时都要带单位。
(4)运用数学工具选取容易解决的突破口求解,并写出答案。
(1)定量规律
①金属与酸反应失去电子的物质的量=生成 H2 的物质的量
的 2 倍。
②
由
R
+
m
HCl
RCl
m
+
m
2
H
2
↑
可知,相同物质的量的金
属与足量的酸反应产生氢气物质的量之比等于反应后对应金属
呈现的化合
价之比。
(2)常用方法
①守恒法
包括原子守恒(质量守恒)、电荷守恒、电子守恒等。如根据电
子守恒,1 mol Al 不论与酸还是与碱反应失去的电子都是 3 mol,
即生成的 H2 为 3/2 mol。
定量规律在物质的量计算中的应用
[例1](2010 年广东中山检测,双选)标准状况下,① L
NH3
②×1023 个 H2S
③ g CH4
④ mol HCl ,下
列关系正确的是(
)
:④>③>①>②
:③>①>④>②
:④>②>③>①
:④>③>②>①
解析:①~④ mol、 mol、 mol
mol, L、 L、 L、
L,即④>③>①>②; mol、 mol、
mol,即③>①>④>②;对应的密度大小与分子的摩
尔质量成正比,即④>②>①>③; g、 g、 g
g,即④>②>③>①;故选AB。
答案:AB
、铝、铁三种金属的混合物与足量的稀硫酸充分反应
后,标准状况下得到氢气 L,则混合物中三种金属的物质的
量之和可能为(
)
mol
mol
mol
mol
答案:A