文档介绍：32、锌的性质类似于铝。现有ZnCl2、MgCl2、NaOH组成的混合物,将其溶于盛有足量水的烧杯中, g白色难溶物。 g/L的稀盐酸,烧杯中难溶物的质量与加入稀盐酸的体积之间有右图所示的关系。混合物中MgCl2的质量是,NaOH的质量分数是,点M的坐标是
31、在隔绝氧气的环境中, g草酸镥Lu2(C2O3)3·10H2O,并在加热过程中不断测量固体质量的变化,得到以下曲线:
解释①、②、③三个“平台”出现的原因
①
②
③
34、将一定量的甘油试液,加入MnO4- g/ mL,在室温下充分反应。用50 ℃硫酸酸化反应后的溶液,使MnO42-完全歧化, g/ mL。 g/L的酸性KMnO4溶液作用, mL时,H2C2O4恰好被氧化为CO2。整个过程中发生的反应如下:
CH2OHCHOHCH2OH+14KMnO4+20KOH = 3K2CO3+14K2MnO4+14H2O
3K2MnO4+2H2SO4 = 2KMnO4+MnO2↓+2K2SO4+2H2O
5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4 = K2SO4+MnSO4+10CO2↑+8H2O
H2C2O4+H2SO4+MnO2 = MnSO4+2CO2↑+2H2O
试样中甘油的质量为毫克
21、将m克SiO2与26-m g碳酸钙混合,高温灼烧至质量不再改变,冷却后称重, g。那么m的值为,反应中产生气体的质量为
21、判断下面四种说法的正(T)误(F)
将10 mL质量分数为98 %的浓硫酸稀释至100 mL, %
28、 g加入到质量分数为14 %的稀硫酸中。若固体恰好完全溶解,那么消耗稀硫酸的质量m的取值范围是。若H2SO4过量,反应后溶液中Fe2+ g,那么混合物中铜的质量分数为
22、现有甲、乙两瓶无色溶液,其中一瓶为AlCl3溶液,另一瓶为NaOH溶液。取440 mL甲溶液与120 mL乙溶液混合, g沉淀;取120 mL甲溶液与440 mL乙溶液混合, g沉淀;取120 mL甲溶液与400 mL乙溶液混合, g沉淀。甲溶液的溶质是,浓度为 g/L;乙溶液的溶质是,浓度为 g/L
28、为测定某硫酸盐x (NH4)2SO4·y H2SO4的组成,取不同质量的硫酸盐样品,分别加入到50毫升相同浓度的NaOH溶液中,水浴加热至气体全部逸出,该气体经干燥后用浓硫酸吸收完全,测定浓硫酸增加的质量(见表)。假定硫酸盐在水浴加热时不发生分解反应
硫酸盐样品的质量
10 g
15 g
20 g
30 g
40 g
浓硫酸增加的质量
m1
m2
m1
g
0 g
该硫酸盐中氮的质量分数为,x与y的比值为,m2的值为
28、 g铜与氧化铁的混合物加入到浓度为98 g/L的稀硫酸中,使之充分反应。如果混合物恰好全部溶解,消耗H2SO4的体积为V,那么V的取值范围是;如果硫酸过量,反应后溶液中Fe