文档介绍：福建农林大学考试试卷(A)卷
2004——2005学年第一学期
课程名称:物理化学考试时间 2005-1-13
轻化、材料专业 03 年级班学号姓名
题号
一
二
三
四
五
六
七
八
九
十
总得分
得分
评卷人
复核人
得分
评卷人
一、名词解释(每小题3分,共24分)
可逆过程物质的标准态固溶体偏摩尔体积理想液态混和物标准摩尔生成吉布斯函数变熵增加原理
可逆过程:在无限接***衡的条件下进行变化的过程称为可逆过程,当沿其逆过程进行时,物系和环境都可以完全恢复。
物质的标准态:在压强为Pθ、温度为T的纯物质为物质的标准态。若为气体则还需具有理想气体性质。
固溶体:以分子、原子或离子的形式分散的均匀固态混合物。
偏摩尔体积:在温度、压强和其他组成一定的条件下,增加1molB物质对体系总体积的贡献。
理想液态混和物:在全部浓度范围内各组分都符合拉乌尔定律的液态混合物。
标准摩尔生成吉布斯函数变:在温度为T的标准态下,由最稳定态的单质生成1mol化合物B的过程的吉布斯函数变。
熵增加原理:隔离系统的熵永不减少。或说,自发变化时,隔离系统的熵总是趋于增加的,当系统达到平衡时,熵值达最大。
得分
评卷人
二、计算题
二、某双原子分子的理想气体4mol,从始态p1=50kPa,V1=160dm3经绝热可逆压缩到末态压力p2=200kPa。求末态温度T2及过程的W,ΔU,ΔH。(12分)
解:T1=P1V1/nR = 50 kPa * 160 dm3/(4 mol * J/mol· K) =
已知 CP,m =
…………………….(4分)
因为理想气体的内能、焓只是温度的函数,所以有
ΔU= nCV,m(T2 –T1) =4mol * * J/mol· K * ( – )K =
因为 Q = 0 W= …………………….(5分)
ΔH= nCP,m(T2 –T1) =4mol * * J/mol· K * ( – )K =
……………………………..(3分)
三、已知25℃时乙醇(C2H5OH,l)的ΔcHmθ(C2H5OH,l)=-,求乙醇在25℃时ΔfHmθ(C2H5OH,l)。附 25℃时ΔfHmθ(CO2,g)=- kJ/mol,ΔfHmθ(H2O,l)=- kJ/mol 。(6分)
解: C2H5OH(l) + 3O2(g) ===== 2CO2(g) + 3H2O(l)
(C2H5OH) = 2ΔfHmθ(CO2(g)) + 3ΔfHmθ(H2O(l)) -ΔfHmθ(C2H5OH)
ΔfHmθ(C2H5OH) = [2 * () +3 * (-) –( - )]kJ/mol
= - kJ/mol
四、已知在100kPa下冰的熔点为0℃,比熔化热Δfush= 。过冷水和冰的质量定压热容(比定压热容)分别为cp=·K和cp=2.