第2节弱电解质的电离盐类水解--盐类的水解.ppt

文档介绍：第3章物质在水溶液中的行为
盐类的水解
第2节
本节学****目标:
1、理解盐类水解的概念。
2、理解盐类水解的实质。
3、掌握盐类水解的规律。
4、能初步根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
1、纯碱是什么?
2、从组成上看是哪类物质?
3、为什么叫纯碱?
水溶液的酸碱性由溶液中[H+]和[OH-]的相对大小决定
[H+]>[OH-] 酸性
[H+]<[OH-] 碱性
[H+]=[OH-] 中性
3、水溶液的酸碱性由什么决定?
其他的盐溶液又会是怎样
呢? 请大家动手实验,看
看实际情况如何
Na2CO3 从物质所属类别应该
是盐, 但俗名却叫纯碱,原因是
Na2CO3水溶液呈碱性
盐溶液是否都有酸碱性?
实验· 探究一
1、CH3COONa溶液、NH4Cl 溶液、 NaCl溶液;
2、Na2CO3溶液、 FeCl3溶液、 KNO3溶液;
测定下列盐溶液的PH
物质
pH试纸
颜色
pH值
物质
pH试纸
颜色
pH值
NH4Cl溶液
FeCl3溶液
NaCl溶液
KNO3溶液
CH3COONa溶液
Na2CO3溶液
盐溶液不一定都显中性,有的呈酸性,有的呈碱性
<7
<7
=7
=7
>7
>7
结论
现象与结论
CH3COONa溶液为什么显碱性
CH3COONa溶液存在哪些微粒
电离出的离子间是否会引起“关联”反应?
结果导致水的电离平衡有何影响?C (H+) 和 C(OH-)如何变化?
活动、探究二
CH3COONa溶液
溶质CH3COONa
溶剂H2O
溶质 CH3COONa = CH3COO_ +Na+
溶剂 H2O H+ + OH_
分析