文档介绍：第三节盐类的水解
本节主要内容:
一、盐类的水解
二、盐类水解的应用
三电解质溶液中微粒浓度的大小比较
6/3/2018
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外国语学校高三化学组
盐类的水解是高考的热点题型之一。
在近年来的高考题中,突出对学生思维能力的考查,注重科学方法的教育功能,使高考试题在命题方式上有着显著的变化。从以前只是将若干个知识点加以综合形成选择题中的辨析项,转变为或对某一问题的某一方面进行专门研究,或讨论某一具体事物在不同情形下的行为,解决剖析本身就含有对研究、学****方法的指导,对比、类比、事物之间的相互联系、对称性思维、处理问题的有序性、利用化学知识解决实际生活中的问题等,将在高考试题中进一步体现。
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一、盐类水解
(一).定义
盐电离出来的离子跟水电离出来的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。
⑴含弱酸阴离子的盐: CH3COO - CO3 2- F - S 2- PO4 3-等
⑵含弱碱阳离子的盐: NH4+ Al3+ Cu2+ Fe3+ Ag+等
(二).水解实质: 盐电离出来的某一种或多种离子跟水电离出来的H+或OH-生成弱电解质,从而促进水的电离。
水解的结果:促进了水的电离,使溶液呈酸碱性
(三).水解规律:有弱才水解,无弱不水解,越弱越水解,都弱双水解,谁强显谁性,都强显中性。
弱者水解,强者定性
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(四).水解的特点:逆、吸、多、复、小
⑴是中和反应的逆反应,存在水解平衡
⑵吸热反应,溶质微粒数增多
⑶属于复分解反应
⑷水解程度很小,故水解产物极少,盐溶液的酸碱性极弱
盐+ 水酸+ 碱
水解
中和
CH3COO - + H2O CH3COOH + OH- -热
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(五)水解条件:
1、盐可溶; 2、有弱酸根或弱碱阳离子
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(六)、水解反应的方程式书写
1、一般用“”
2、一般不用“↑、↓”
3、多元弱酸根离子的水解分步写,一般只写第一步
4、多元弱碱阳离子的水解一步到位
6、多元弱酸的酸式酸根离子水解与电离共存
例、书写下列物质水解的化学方程式和离子方程式
CuCl2、NaF 、NH4Cl、 Na2CO3 Mg3N2、Al2S3
5、双水解进行到底的,用“↑、↓”,均一步到位
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(七)、水解方程式和电离方程式的区别:
电离方程式如果是强电解质就用等号,弱电解质就用;而水解方程式一般用。
注意多元弱酸分步电离,以第一步为主,各步电离不能合并如:H2CO3、H3PO4等;
多元弱酸根分步水解,以第一步为主,各步水解不能合并如CO32-、PO43-等。
[练****6]下列各离子方程式中,属水解反应的是( )
- + H2O H3O+ + CO32-
- + H2O H2S↑+ OH-
+ + 3H2O Al(OH)3+ 3H+
- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
C
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(八)、水解平衡的影响因素
1、内因:盐的本性(越弱越水解)
对应的酸或碱越弱
酸或碱越难电离
水解后OH-或H+浓度大
PH值大
酸根离子或弱碱阳离子
与H+ (或OH-) 的结合
能力越强
碱性或酸性越强
①、不同弱酸对应的盐:
NaClO NaHCO3
MgCl2 AlCl3
对应酸的酸性
HClO H2CO3
<
>
溶液碱性
②、不同弱碱对应的盐:
对应碱的碱性
溶液酸性
>
Mg(OH)2 Al(OH)3
<
③、同一弱酸对应的盐:
Na2CO3 NaHCO3
对应酸的酸性
HCO3 - H2CO3
<
>
溶液碱性
∴正盐的水解程度酸式盐的水解程度
>
④、弱酸弱碱盐:水解程度较大
(能生成沉淀或气体的双水解可以进行到底)
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⑤、多元弱酸对应的酸式盐:一般来说:水解趋势大于电离趋势
(例外情况:NaH2PO4和NaHSO3 )
Na3PO4 Na2HPO4 NaH2PO4 H3PO4
Na2SO3 Na2SO4 NaHSO3 NaHSO4
PH值
> > >
> > >
(二)外因:压强与催化剂对水解平衡无影响
①、温度:升温促进水解,降温抑制水解
CH3COONa的酚酞溶液加热后颜色:加深
②、浓度:
Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3 H+ -热-
1
4
加水稀释,促进水解, [H+]减小
加AlCl3固体,抑制