文档介绍：第二节化学计量在实验中的应用
第一章从实验学化学
问题的提出:
C + O2 = CO2
宏观 12克 32克 44克
微观 1 1 1
微观粒子与可称量的物质之间是如何联系的呢?
物质的量
*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
{
分子、原子、离子、原子团、电子、质子中子等
国际单位制(SI)的7个基本物理量
物质的量
摩尔
*是一个物理量,是国际单位制七个基本物理量之一,符号为n 。
** 是表示含有一定数目微观粒子的集体。
* 是物质的量的单位,符号为mol 。
{
分子、原子、离子、电子、质子等
一打
一顶
一打:12顶
一瓶
一箱:24瓶
1mol
一个
一箱
12C
微观构成
?
已知:一个碳原子的质量为 × 10-23g
求: 碳-12 中所含的碳原子数?
[思考]
解:
≈ ×1023

× 10-23g
碳原子数=
摩尔的标准是以12克12C所含碳原子个数为标准
阿伏加德罗常数
符号:NA
1)定义值: 12C所含的原子数,12C原子是指碳原子核内有6个质子、6个中子的碳原子.
4)含义:1mol 任何粒子的粒子数,叫阿伏加德罗常数,即NA个,×1023个
2)近似值:×1023
3)单位:mol-1
12克
×1023
1mol粒子的粒子数
12克12C 所含的原子数
阿伏加德罗常数
小结
(1)“物质的量”是一个整体,不可拆开。
(2)物质的量仅用于计量微观粒子(分子、原子、离子、电子、中子、质子等),不适用于宏观物质.
(3)摩尔不是物理量,只是物质的量这个物理量的单位。
(4)在使用摩尔表示物质的量时,要用化学式指明指明粒子(分子、原子、离子、质子、电子等)的种类。不用该粒子的中文名称。应表示为:1molS、1molH2、1molNa+、1mole-、1molCO2等。
应用“物质的量”时应注意的问题: