文档介绍：高一年级化学必修1
第二节
化学计量在实验中的应用
(第2课时物质的量浓度)
高一年级第一学期
3. 物质的量浓度溶液配制误差分析
凡能使溶质的物质的量增大,,则会使溶液浓度减小
n
C=
V
误差分析:讨论下列操作对实验结果的影响:
(1)固体物质潮解
(2)量取原溶液时仰视量筒读数;
(3)溶解时未冷却;
(4)洗涤液未全部转移至容量瓶中;
(5)定容时加水超过刻度;
(6)容量瓶中残留有蒸馏水
(7)定容摇匀后补加水;
B
A
A
B
B
C
B
(8)定容时仰视量筒读数
B
例 1 : g Na2CO3溶于水,制成200 mL溶液,求此溶液的物质的量浓度。
四、有关物质的量浓度的计算
(一)基本量的换算
练习1 在标准状况下,,配成500mL溶液,此氨水物质的量浓度为多少?
1mol/L
mL物质的量浓度为2 mol/L的硫酸溶液,含H2SO4 ____ mol,其中SO42-的物质的量浓度为____ mol/L ,H+的物质的量浓度为____ mol/L
2
4
(二)在溶液中溶质的物质的量浓度与离子的物质的量浓度的计算
练习2 在Fe3+的物质的量浓度为1mol/L的硫酸铁溶液中SO42-的物质的量浓度为多少?
mol/L
由浓溶液配制稀溶液时
稀释定律:
c(浓)V(浓)=c(稀)V(稀)
C1V1
由C1V1=C2V2得: C2=
V2
(三)有关溶液稀释的计算
例3 ,稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度是多少?
30mL×=C(NaOH)× 500mL
C(NaOH)=