文档介绍：45分钟单元基础训练卷(六)
[考查范围:专题6 分值:100分]
一、选择题(本题包括7小题,每小题6分,共42分,每小题只有一个正确答案)
图D6-1
“氢能”将是人类社会最理想的新能源,目前,有人提出一种最经济最理想的获得氢能源的循环体系,如图D6-1所示。下列说法错误的是( )
,H2O可循环使用
、氧气和稀硫酸构成的燃料电池中,正极的电极反应为:O2+4e-+2H2O===4OH-

,可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料,以LiOH为电解质,使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是( )

-向正极移动
:2Li+2H2O===2LiOH+H2↑
( )
,等量的白磷蒸气和白磷固体分别完全燃烧,后者放出热量多
“C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH=+ kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定
:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1, mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合, kJ
kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水, kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=- kJ·mol-1
,有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可以用盖斯定律间接求得。 g的氧气中燃烧,至反应物耗尽,并放出x kJ热量;已知每摩尔单质碳完全燃烧生成CO2放出热量为y kJ,则1 mol C与O2反应生成CO的反应热ΔH为( )
A.-y kJ·mol-1
B.-(10x-y)kJ·mol-1
C.-(5x-)kJ·mol-1
D.+(10x-y)kJ·mol-1
图D6-2
-2所示,X为铁棒,Y为铜棒,当S闭合后,下列有关分析不正确的是( )
,b为浓硝酸时:Y为负极
,b为稀硫酸时:X电极反应为:Fe-2e-===Fe2+
,b为CuSO4溶液时:X、Y两电极附近的SO浓度相等
,b为NaOH溶液,X极附近产生白色沉淀时,电子从X极流入a
-3所示。下列说法中正确的是( )
图D6-3
,正极反应为:O2+2H2O+4e-===4OH-
,b极是铜时,b极逐渐溶解,a极上有铜析出
,b极是纯铜时,a极逐渐溶解,b极上有铜析出
、b两极均是石墨时,a极上产生的O2与电池中消耗的H2体积比为2∶1
-4甲装置进行实验,图乙中x、y分别表示流入电极的电子、某产物的物质的量。若将甲装置