文档介绍：第三节化学反应速率和限度
(一)化学反应速率
(四)化学反应条件的控制
(二)影响化学反应速率的条件
(三)化学反应限度
:
我们经常可以发现,有些反应进行的很快,几乎瞬间完成,也有一些反应,进行得很慢,需要很长时间,不同的反应进行得快慢差别很大. 举出几例你在生活中所遇到与化学反应快慢有关的事例。
一、化学反应速率
1、定义:
表示化学反应进行快慢的物理量.
2、表示方法:
用单位时间(如每秒,每分)内反应物浓度的减小量或生成物浓度的增加量(均取正值)来表示。
3 、数学表达式
v (x)= ——
⊿c
⊿ t
4 、常用单位
mol/(L·min)或mol/(L·s)
化学反应速率
化学反应速率
例题1
在 N2 + 3H2 NH3反应中,自开始至2秒,氨的浓度由0变为0. 6 mol/L,则以氨气表示的化学反应速率是多少?
= /(L·s)
v (NH3) =
△c (NH3)
△t
(0. 6 – 0 )mol/L
2s
=
解:
化学反应速率
[问题]在一个化学反应中,反应速率既可以用反应物
浓度的减少来表示,也可以用生成物浓度的增加来表
示。那么同一反应中,用不同物质的浓度变化来表示
的反应速率是否相同呢?其大小有什么关系呢?
例2、在2 L容积不变的容器中,发生 N2+3H2
2NH3的反应。 mol H2 和 mol N2 ,
2 min mol NH3 ,求V (H2)、 V (N2) 、
V (NH3)。
化学反应速率
起始物质的量/mol: 0
变化的物质的量/mol:
2min后物质的量/mol:
V (H2) = mol/(L·min)
V (N2) = /(L·min)
V (NH3) = /(L·min)
V (N2) ︰V (H2) ︰ V (NH3) =1 ︰ 3 ︰ 2
解: N2 + 3H2 2NH3
化学反应速率
化学反应速率的特点
①化学反应速率是平均速率,均取正值
②同一化学反应,用不同的物质来表示的化学反应速率的数值可能是不同的。因此表示化学反应速率时,必须说明用哪种物质为基准。
③同一化学反应,用不同的物质表示的化学反应速率之比等于化学反应方程式中相应物质的化学计量数之比。即:对于反应 aA+bB==cC+dD
有V(A)︰V(B)︰V(C)︰V(D)=a︰b︰c︰d
④固体或纯液体,其浓度可视为常数。因此不用固体或纯液体表示化学反应速率。
化学反应速率
练****1
则该反应速率的快慢顺序为:
反应 A + 3B = 2C + 2D 在四种不同条件下的反应速率为:
(1)ν(A)=/(L·s )
(2) ν(B)=/(L·s)
(3) ν(C)=/(L·s)
(4) ν(D)=/(L·s)
(1)>(4)>(2)=(3)
化学反应速率
已知反应 A+3B==2C+D在某一段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/ (L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为( )
/ (L·min) / (L·min)
C. 2mol/ (L·min) D. 3mol/ (L·min)
练****2
C