文档介绍：第一章化学反应与能量复习
1、化学反应过程中同时存在物质和能量的变化,能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础的,而且是以物质为主。能量的多少则以反应物和产物的质量为基础。
2、反应热、焓变
★反应热∶化学过程中放出或吸收的热量,叫做反应热,也称为“焓变”,符号用△H表示,单位常采用KJ/mol。
注意问题∶
当△H为“一”或△H<O时,为放热反应;
当△H为“+”或△H>O时,为吸热反应。
要求同学们能懂得分析化学反应的能量变化图和判断反应热。
3、热化学方程式∶可以表述参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式,叫做热化学方程式。
要求能够掌握热化学方程式的书写和注意点。
★热化学方程式不单表示了反应物和生成物的关系,而且表示了反应的热效应。
▲书写热化学方程式应注意∶
1、需注明反应的温度和压强。如在多少度,多少千帕;如在常温(250c)、常压(101kpa)下,可不注明温度和压强的条件;
2、应注明反应物和生成物的状态;固体(s),液体(l),气体(g);不用↑和↓(因已注明状态)。
3、热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数。化学计量数可以是整数,也可以是分数。对于相同的反应,当计量数不同时,其△H不同。
4、在方程式右端要注明△H为多少“+”或“一”kJ/mol。5、热化学方程式具有加和性,化学式前面的计量数必须与△H相对应;反应逆向进行时,△H值不变,符号相反。
4、反应热类型有燃烧热、中和热、溶解热等
▲燃烧热∶25oC、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热。单位为KJ/mol。如常温常压下,,就是甲烷的燃烧热∶
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g);
△H=-
▲中和热、溶解热
☆反应的中和热:在稀溶液(浓度少于或等于1mol/L)中,酸跟碱发生中和反应而生成1mol水,这时的反应热叫做中和热。在中学阶段,我们只讨论强酸和强碱反应时,1molH+与1molOH-起反应生成1mol水,都放出57. 3KJ的热量,热化学方程式为∶
H+(aq) +OH-(aq)=H2O(l);
△H=-
5、能源
能源就是能提供能量的自然资源,它包括化石燃料、阳光、风力、流水、潮汐及柴草等等。我国目前使用的主要能源是化石燃料(煤、石油、天然气等)。
新能源∶太阳能,氢能,地热能,风能、海洋能、核能、生物质能、反物质能、可燃冰等。
化石燃料
化石燃料:是指石油、天然气、煤,它们是人类生活中的主要能源,但随着全球对能量的不断使用,必将日趋枯竭,而且这些燃料在使用中,对环境会产生大量的污染,如煤燃烧产生的SO2,就能形成危害极大的酸雨。
地热能
地球内部放射性元素不断进行热核反应,放出大量的热,温度可达6000℃,高温的热量通过厚厚的地层,时时刻刻向太空释放,这种“大地热”,称为热能,。
太阳能
太阳表面温度高达6000℃,内部不断进行核聚变反应,并且以辐射形式向宇宙发出巨大的能量,据估计,每三天太阳向地球辐射的能量,就相当于地球所有矿物燃料燃烧放出的能量。
风能
当太阳辐射能穿越地球大气层时,大气层约吸收2×1016瓦能量,其中一小部分转化为大气的动能。因为热带比极带吸收较多的太阳辐射能,产生大气压力差导致空气流动形成“风”,风能非常巨大,理论上仅1%的风能就满足人类能源需要。