文档介绍：氧化还原反应
氧化还原反应
考试内容
氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的判断。
标明电子转移的方向和数目。
比较氧化性或还原性的强弱。
依据质量守恒、电子守恒、电荷守恒进行计算。
化学反应的分类
(1)据反应物的类别和种类的多少分
(2)据有无电子转移
(3)据是否有离子参加
(4)据反应进行的程度
(5)据反应的热效应
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
氧化还原反应 非氧化还原反应
离子反应 分子反应
可逆反应 不可逆反应
吸热反应 放热反应
( 1 )、本质:
有电子转移
( 2 )、特征:
元素化合价发生了变化
( 3 )、判断:
凡是有化合价升降的化学反应就是氧化还原反应。
元素化合价均没有变化的化学反应就是非氧化还原反应。
例:IBr+H2O==HBr+HIO
一、氧化还原反应的本质、特征、判断
(4)、氧化还原反应与基本反应类型的关系
置换反应______氧化还原反应;
复分解反应________氧化还原反应(即非氧化还原反应);
有____参加的化合反应属于氧化还原反应;
有_____生成的分解反应属于氧化还原反应。
氧化还原
置换
化合
分解
复分解
一定是
一定不是
单质
单质
二、氧化还原反应各概念间的关系
氧化剂→_____→______→_____→______→______
↑↑↑↑↑↑
反应物—性质—本质—特征—反应—生成物
↓↓↓↓↓↓
还原剂→_____→______→_____→______→______
氧化性
得电子
价降低
被还原
还原反应
还原性
失电子
价升高
被氧化
氧化反应
还原产物
氧化产物
氧化剂+还原剂===还原产物+氧化产物
化合价升高、失电子、被氧化
化合价降低、得电子、被还原
氧化剂:得、降、还原,
还原剂:失、升、氧化.
1、下面有关氧化还原反应的叙述正确的是( )
A、在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化
B、肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原
C、某元素从化合态变为游离态时,
该元素一定被还原
D、金属原子失电子越多,其还原性越强
【练****br/>A
2、常温下,在溶液中可以发生反应
X+2Y3+==2Y2+ +X2+,则下列叙述
①X被氧化;②X是氧化剂;③X具有还原性;
④Y2+是氧化产物;⑤Y2+具有还原性中,
正确的是( )
A、②④ B、①③④ C、①③⑤ D、②⑤
C
(1)、双线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
(2)、单线桥法
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O
+5 -1 0
得到5e-
失去5e-
5e-
三、氧化还原反应的表示
思考:反应中氧化产物与还原产物之比是多少?
5:1
【练****br/>3、在 3Cu+8HNO3(稀)= 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中,还原剂是,氧化剂是,还原产物是,氧化产物是,4 mol HNO3参加反应,其中被还原的是 mol。用“双线桥”表示该反应。
方法总结:标出化合价,
运用口诀:氧化剂、得、降、还原.
提示:实在想不起时,用一个自己熟悉的反应进行对比。
例如:2Cu+O2==2CuO
Cu
HNO3
NO
Cu(NO3)2
1
(江苏)ClO2是一种消毒杀菌效率高、
二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应
制得ClO2:
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2
+2H2O
下列说法正确的是
B. ClO2是氧化产物
mol KClO3参加反应有2 mol 电子转移
AC
【高考怎么考】