文档介绍：第二节离子反应
第二章
化学物质及其变化
(Chemistry material and its variety)
Ionic reaction
(第一课时 lesson 1)
下列物质中哪些能导电?
盐酸、 NaOH(aq)、蔗糖溶液、石墨、Cu、酒精、NaCl(aq)、NaCl晶体
思考· 交流
知识回顾
能导电的有:
石墨、Cu、
盐酸、NaOH(aq)、NaCl(aq)
为什么这些物质能够导电呢
?
想一想:
石墨、Cu中含有自由移动的电子因此能够导电。那么为什么盐酸、NaOH溶液、 NaCl溶液也可以导电呢?
酸、碱、盐在溶液中发生电离,产生能够自由移动的离子。
物质导电的条件是什么?
有自由移动的带电粒子
?
1、电离(ionization):物质溶于水后或受热熔化时,离解成能够自由移动的离子的过程。
条件:溶于水或熔融
结果:产生自由移动的离子
一、酸、碱、盐在水溶液中的电离
在水溶液或在熔融状态下能够导电的化合物
在水溶液和在熔融状态下不能导电的化合物
2、电解质(electrolyte)
3、非电解质(non-electrolyte)
(1)电解质和非电解质均为化合物,这是判断前提。单质、混合物(如:盐酸溶液、氢氧化钠溶液)既不是电解质,也不是非电解质。
(2)电解质的导电是有条件的,即电解质必须在水溶液里或熔融状态下才能导电。而且是本身电离而导电的化合物。
(3)能导电的物质并不一定是电解质,如铜、铝、石墨等,既不是电解质,也不是非电解质。
(4)H2SO4、NaOH、NaCl等酸、碱、盐类物质是电解质,Na2O、Al2O3等部分金属氧化物也是电解质。
判断下列说法是否正确:
1、铜和NaOH溶液都能导电,所以它们属于电解质。
注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类,单质和混合物既不是电解质也不是非电解质
2、硫酸钡难溶于水,其水溶液几乎不导电,所以硫酸钡不是电解质。
注意:电解质的导电条件:水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一)
,那么CO2是
电解质。
注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。
4、电离方程式
NaCl = Na+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
KOH = K+ + OH-
遵守定律及原则:
质量守恒
电荷守恒
最简整数比