文档介绍：九年级化学下册第十单元酸和碱知识点
1、常见的酸碱指示剂有和。
紫色石蕊溶液遇酸性溶液变,遇碱性溶液变。
无色酚酞溶液遇酸性溶液呈色,遇碱性溶液变。
酸溶液显酸性,显酸性的溶液是酸溶液。(填“一定”、“不一定”)
碱溶液显碱性,显碱性的溶液是碱溶液。(填“一定”、“不一定”)
2、证明某溶液显酸性的方法: 。
证明某溶液显碱性的方法: 。
3、打开浓盐酸的瓶盖,在瓶口会看到,说明浓盐酸具有性,长期敞口放
在空气中质量,质量分数。
浓硫酸长期敞口放在空气中质量,质量分数。
4、盐酸的用途:(1)金属表面(2)胃液中含酸,帮助消化。
硫酸的用途:(1)稀硫酸金属表面(2)浓硫酸作某些气体的,
不能干燥。
5、写出下列物质的化学式:
盐酸硫酸***醋酸碳酸
氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钾氢氧化钡
***化钠碳酸钠碳酸钙硫酸铜***化铁
6、酸中一定含有元素碱中一定含有元素。
7、用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字,现象,该变化属于变化。浓硫
酸溶于水会,稀释浓硫酸时,一定要把沿器壁慢慢注入中。
并用玻璃棒,其目的是。
8、使用白色点滴板的优点是①②③
9、酸的化学性质( 盐酸、稀H2SO4 )
由于酸在水溶液里都能解离出 H+ ,所以它们有一些相似的化学性质。
(1)酸与作用,紫色石蕊遇酸溶液变色,无色酚酞遇酸溶液色。
(2)酸与反应生成盐和氢气( 反应类型)
锌和稀硫酸铁和稀硫酸
镁和稀硫酸铝和稀硫酸
铁和稀盐酸铝和稀盐酸
(3)酸与反应( 反应类型)
锈铁钉与盐酸锈铁钉与稀硫酸
现象: 。
氧化铜与稀盐酸氧化铜与稀硫酸。
现象: 。
氧化钙与稀盐酸氧化镁与稀盐酸。
(4)酸与反应生成盐和水( 反应) ( 反应类型)
氢氧化铝药物治疗胃酸过多
盐酸和烧碱起反应: ( 实验)
(注意是先加溶液,再加,然后才加)做上述实验时,如果在实验
过程中忘了加酚酞,在实验结束后再加酚酞溶液,发现酚酞不变色,会有两种情况:
①②。
探究酸是否过量的方法:①;②;③。
硫酸和氢氧化钙反应: (治理硫酸厂的废水)
中和反应用:被蚊虫叮咬时涂含的溶液,如或者是。
(5)与某些反应( 反应)(条件: )
大理石与稀盐酸反应:
碳酸钠与稀盐酸反应:
盐酸和***银溶液反应:
硫酸和***化钡溶液反应:
10、溶液的酸碱度常用来表示,pH=7时溶液呈性,pH<7时溶液呈
性,pH>7时溶液呈性。 PH=0时呈性,pH越小,酸性越,pH越大,碱性越。蒸馏水的pH=7(雨水的pH= ,显弱酸性CO2溶于水生成H2CO3),酸雨的pH< 。
11、酸溶液加水后pH ,碱溶液加水后pH 。测定pH的最简单的方法是使
用,测定时,用蘸取待测溶液滴在pH试纸上,然后把试纸显
示的颜色跟对照,便可知溶液的pH。
12、使用pH试纸时的注意事项:①不能把pH试纸。②不能把pH试纸。
③pH试纸测出的pH值是数。
13、氢氧化钠,俗名、、。溶于水。溶于水热。
NaOH固体必须保存,原因是①②。
14、氢氧化钙俗名、, 溶于水,水溶液俗称为。
15、碱的化学性质:由于碱在水溶液里都能解离出离子,所以它们有一些相似的化学性质。
(1) 碱溶液能跟起反应。(条件: )
紫色的石蕊试液遇碱变色,无色酚酞试