文档介绍：第三单元物质构成的奥秘
一、分子
⑴保持物质性质的最小粒子包括。
分子是保持物质的最小粒子。
例如:保持氧气化学性质的最小粒子是;
保持水化学性质的最小粒子是;
保持铁的化学性质的最小粒子是。
①分子总是在不停的运动,且温度越高,分子运动越快。 
⑵分子的特征: ②分子的质量、体积都很小。
③分子间有间隔,且分子间隔受热增大,遇冷缩小。 
一般地,同种物质不同状态的分子间间隔大小:气态>液态>固态
④分子不带电
⑶同种物质的分子化学性质相同。水的化学性质和冰的化学性质。
⑷从分子的角度看,纯净物是由构成,混合物是由构成的。
从分子的角度看:化学变化中,分子,
物理变化中,分子。
如酒精燃烧,酒精分子变成了其它分子,酒精挥发,酒精分子没有变化。
【课堂练习】
、和。如金刚石由(填分子、原子、离子,下同)构成的,氯化钠由构成的,水是由构成的。
,下列说法正确的是【】
①它们的物理性质不同②它们的化学性质不同
③它们由同种分子构成④它们是不同的两种物质
A.①③ B.②④ C. ①④ D. ①②④
【】
,分子本身发生改变
4、水受热蒸发和水通电分解分别发生了变化和变化。
水受热蒸发时,构成水的微粒为, (发生、没有发生)变化,只是液态水变成了气态水。
水通电分解时,构成水的微粒(发生、没有发生)变化。由变成了
【】
,某同学做了许多分子、原子模型,其中能说明保持水的化学性质的粒子模型是【】
【】
,说明蔗糖以肉眼看不见的微粒分散到了水中
,是因为醋的微粒运动到了空气中
,说明衣服上的水的微粒运动到了空气中
,冰中微粒间的距离比液态水中微粒间的距离小
原子
1、原子是化学变化中的最小粒子。
例如:在过氧化氢分解的反应中的最小粒子是。
2、分子又是由原子构成的。如氧分子是由两个构成的:水分子是由一个
和两个构成的。
3、分子与原子的区别:在化学变化中,分子可以再分而原子不能再分。
化学变化的实质是:在化学变化中,分子分成了原子,原子重新组合,形成新的分子。
4、原子的结构
质子:
原子核
原子中子:不带电
核外电子
原子结构示意图:
⑴原子核所带电量数称为核电荷数,由于原子核所带电量和核外电子的电量相等,但电性相反,因此原子呈电中性(即原子不带电)。
核电荷数= 质子数=核外电子数=原子序数
⑵原子核内的不一定含中子,质子数也不一定等于中子数,普通的氢原子的原子核内无中子。
相对原子质量≈质子数+ 中子数
⑶原子的种类由核电荷数( 质子数)决定的。
⑷原子核体积很小,但集中了原子几乎所有的质量,所以原子核的质量由原子核确定,电子质量非常小,可忽略不计。
(5)原子不是一个实心球体,核外的电子绕着核做高速运动。(α散射实验)
(6)化学变化中,原子不能再分。
⑴以一种碳12原子质量的1/12(×10-27kg)作为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的比值,就是这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
⑵相对原子质量是一个比值,在SI单位制中单位为“ 1 ”(一般不写出)。原子的质量是原子的绝对质量,单位为克或千克。
判断下列说法:
①氧原子的质量为16
②氧原子的相对原子质量为16g
③氧原子的相对原子质量为16
④氧原子的相对原子质量=(一个氧原子的质量)÷(碳12原子质量的1/12)
⑶电子的质量很小,只相当于质子或中子质量的1/1836,所以原子的质量主要集中在原子核上。每个质子和中子的相对质量都约等于1,所以相对原子质量≈质子数+中子数。
相对分子质量
相对分子质量=每种元素的相对原子质量×该元素原子的个数再求和
【练习】计算CO2、CH4、HCl、H2SO4的相对原子质量
【课堂练习】
1、下列说法正确的是【    】
     A. 原子不能再分 B. 原子核是由质子和电子构成
    ,也可以构成物质
,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严重的后果。已知贫铀弹中含有的铀-236(236