文档介绍：氢氧化钠变质专题
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2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O
【原理】
检验样品中,是否存在Na2CO3。
【法一】取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸),若有气泡产生,则NaOH已变质。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
【法二】取少量样品于试管中,滴加氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液,若产生白色沉淀,则NaOH已变质。
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
【法三】取少量样品于试管中,滴加***化钙(或***钙或***化钡或***钡)溶液,若产生白色沉淀,则NaOH已变质
Na2CO3 +CaCl2=CaCO3↓+2NaCl
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(1)没有变质
(2)部分变质
全部是NaOH
(3)全部变质
NaOH和Na2CO3
全部是Na2CO3
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(1)检验是否变质:
取少量样品于试管中,滴加稀盐酸(或稀硫酸),若无气泡,则没有碳酸钠,只有NaOH,说明猜想1正确;若有气泡产生,则有碳酸钠,说明NaOH已变质。
(2)检验是完全变质还是部分变质:
取少量样品于试管中,滴加足量的CaCl2溶液,取上层清液(或过滤,向滤液中),滴加无色酚酞溶液,若酚酞变红,则部分变质,说明猜想2正确;若酚酞不变红,则完全变质,说明猜想3正确。
实验步骤:
实质是检验有无Na2CO3存在
实质是检验有无NaOH存在
当堂训练
1.【08年河南18】盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶若密封不严会使氢氧化钠部分变质为碳酸钠:
⑴氢氧化钠变质的原因是(用化学方程式表示)
⑵请从酸、碱两类物质中各选出一种物质检验氢氧化钠已变质(用化学方程式表示):
酸;
碱_______________ ____。
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
2.【10年河南17 】小明将氢氧化钠溶液与***钡溶液混合,发现无明显现象。一段时间后,他再次取敞口放置的上述两种溶液进行混合,结果出现了白色沉淀,请解释可能的原因。
氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳生成了碳酸钠,碳酸钠与***钡溶液反应生成了不溶于水的碳酸钡。
2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O
Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3
3.【11年湖南】化学课后,化学兴趣小组的同学在整理实验桌时,发现有一瓶氢氧化钠溶液没有塞橡皮塞,征得老师同意后,开展了以下探究:
【提出问题 1】该氢氧化钠溶液是否变质了呢?
【实验探究 1】
实验操作
实验现象
实验结论
取少量该溶液于试管中,向溶
液中滴加________,并不断振荡
有_________
氢氧化钠溶液一定变质了
【提出问题 2】该氢氧化钠溶液是全部变质还是部分变质呢?
【猜想与假设】
猜想 1:氢氧化钠溶液部分变质;
猜想 2:氢氧化钠溶液全部变质。
稀盐酸
气泡产生
【实验探究 2】
实验操作
实验现象
实验结论或目的
①取少量该溶液于试管
中,向溶液中滴加足量的
***化钙溶液,并不断振荡
有____ __ 生成
②取步骤①试管中的少量
上层清液,滴加______溶液
溶液变红色
说明原溶液中一定有______________
【实验结论】该氢氧化钠溶液________(填“部分”或“全部)变质。
【反思与评价】
⑴氢氧化钠溶液露置于空气中容易变质,请写出
相关反应的化学方程式:________ ______
⑵在上述【实验探究 2】中,小明提出可用氢氧化钙溶液代替***化钙溶液,你认为该方案________(填“可行”或“不可行”),理由:
⑶请写出一个既能检验烧碱变质,又能除去杂质的有关反应的化学方程式: ________ ______
酚酞
白色沉淀
除去Na2CO3
NaOH
部分
2NaOH+ CO2= Na2CO3 +H2O
不可行
生成氢氧化钠,影响对氢氧化钠的检验
Na2CO3 +Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH
4.【12年河南20】现有一包白色粉末,其中含有CuSO4、BaCl2、NaOH、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分,进行了如下实验:(I)取一定量白色粉末,加入足量水,振荡,得到无色透明溶液;(II)取少量(I)的溶液,加入足量盐酸,有气泡产生。(提示:BaCO3难溶于水;Na2CO3的水溶液呈碱性)
⑴该白色粉末中肯定含有什么物质?可能含有什么物质?
⑵为确定可能含有的物质是否存在,还需做什么实