文档介绍：
:下列说法正确的是
,则HF的△H1<0
,HCl的△H2比HBr的小
,HCl的(△H3+△H4)比HI的大
,气态原子生成1mol H-X键放出a kJ
能量,则该条件下△H2=a kJ·mol-1
(OH)2/CaO体系的能量循环图,下列说法正确的是
A.△H5>0 B.△H1+△H2=0
C.△H3=△H4+△H5 D.△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=0
mol H2(g)中的H- kJ的
能量,断裂1 mol O2(g)中的共价键需要吸收498 kJ的能量,
生成H2O(g)中的1 mol H- kJ的能量。
下列说法正确的是
mol kJ的能量
(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=- kJ·molˉ1
(l)=2H2(g)+O2(g) ΔH= kJ·molˉ1
(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=- kJ·molˉ1
,下列热化学方程式正确的是
(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-(b-a) kJ·molˉ1
(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-(a-b) kJ·molˉ1
(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(a+b-c) kJ·molˉ1
(1)=N2(g)+3H2(g) △H=2(b+c-a) kJ·molˉ1
(g)B(g) ΔH1 (ΔH1<0); 2A(g)B(l) ΔH2。下列能量变化示意图正确的是
A B C D
mol CH4气体完全燃烧生成气态CO2和液态H2O, kJ热量,则表示该反应的热化学方程式正确的是
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=+ kJ·mol-1
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- kJ·mol-1
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=+ kJ·mol-1
(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=- kJ·mol-1
mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时, kJ热量,则下列热化学方程式书写
正确的是
(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- kJ·molˉ1 (g)+O2(g)=2H2O(l) △H=- kJ·molˉ1
(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=+ kJ·molˉ1 (g)+ O2(g)=H2O(g) △H=+ kJ·molˉ1
,下列说法正确的是
(g)+B2(g)=2AB(g)是一个放热反应
molAB 的总能量大于1 mol A2和 l mol B2的能量之和