文档介绍：高中化学方程式复习大纲
一、对元素及化合物的学习主要考虑以下几个方面:
物理性质(俗名、颜色、状态、气味、毒性、密度、溶解性、固体硬度、熔点、沸点、导电性等)
化学性质(见光或受热是否易分解、与金属单质、非金属单质、H2O、氧化物、酸、碱、盐、有机物等是否反应)
结构(原子结构示意图、电子排布式、价电子排布图、化学式、分子式、电子式、结构式、结构简式、化学键类型、杂化方式、分子极性、晶体类型、键角)
制法(实验室制法主要考虑:原理、替代试剂、装置、除杂、干燥、收集、产物检验、尾气处理;工业制法主要考虑:原理、设备、工艺要求等)
保存(对瓶口、瓶质、瓶塞、瓶色、避CO2,H2O,光)
用途(在工业、农业、科研、实验室等方面)
二、对化学方程式不应孤立地记忆和理解,可从以下几个方面进行联系分析:
◆原理分析:是氧还还是复分解;类比相似物质的产物、剧烈程度。
◆对方程式一定要注意配平、反应条件、反应中的符号(↑、↓、
、浓稀、溶液还是熔融)
◆氧化还原分析(氧化剂还原剂、氧化产物还原产物及其比例、转移电子数目)
◆能否写以及怎样写离子方程式
◆实验现象描述
◆实验操作要领
◆定量计算中的关系式
◆反应物比例、浓度、条件不同时是否会发生不同反应。
◆实际应用
◆同族扩展,从相似性,递变性,特殊性去比较掌握。
*******以下为化学方程式复习大纲,括号外的物质能与括号内的各物质发生化学反应,具体方程式可自己写,如不好写,可查阅“方程式大全”等文档。
第ⅠA族
▲.H2(O2,N2,X2,S,CuO,Fe2O3,Na,Ca,C2H2,C6H6,CH3CHO)
▲.Na(Cl2,S,O2,H2,H2O,H+,CuSO4(aq),FeCl3,NH4Cl,AlCl3,饱和Ca(OH)2,TiCl4(l),KCl(l),C2H5OH,C6H5OH,CH3COOH)
▲Na2O2(CO2,H2O,H+,Na2SO3,FeCl2,SO2,H2S,品红,酚酞)
▲.NaOH(Cl2,Br2,S,Si,Al,Be,Zn,SO2,CO2,SiO2,NO2,HCl,AI2O3,Al(OH)3,Be(OH)2,CuSO4,NaHCO3,Ca(HCO3)2,AlCl3,RCOOH,C6H5OH,CH3CH2Cl(aq),CH3CH2Cl(醇,△),CH3COOC2H5)
▲.Na2CO3(HCl,CO2,CaCl2,SO2,SiO2,Ca(OH)2,AlCl3,FeCl3,C6H5OH)
▲.NaHCO3(△,NaOH,HCl,Ca(OH)2,AlCl3,FeCl3)
第ⅡA族
▲.Mg(O2,S,Cl2,N2,Si,H2O,CO2,H+,HNO3,浓H2SO4,NH4Cl)
第ⅢA族
▲.Al(O2,S,Cl2,H+,NaOH,Fe3O4,AgNO3,H2SO4,HNO3)
▲.Al(OH)3(△,HCl,NaOH)
▲.Al3+(NH3·H2O,NaOH,NaHCO3,NaAlO2,Na2S,SiO32-,ClO-)
▲.AlO2-(CO2,HCl,NH4+,NaHCO3,FeCl3,AlCl3)
第ⅣA族
▲.C(O2,CO2,H2O,CuO,Fe2O3,SiO2,浓H2SO4,HNO3,CaO)
▲.CO(O2,H2O,CuO,Fe2O3)
▲.CO2(H2O,C,Mg,NaOH,Ca(OH)2,Na2CO3,NaAlO2,Na2SiO3,C6H5OH,
Ca(ClO)2,NaClO,CaCO3,Na2O2)
▲.Si(O2,Cl2,F2,Mg,HF,NaOH)
▲.SiO2(C,NaOH,HF,Na2CO3,CaCO3)
第ⅤA族
▲.N2(O2,H2,Mg)
▲.NO2(O2+H2O,H2O,NH3,SO2,NaOH,NO+NaOH)
▲.NH3(H2O,O2,Cl2,H+,AlCl3,CO2+NaCl,SO2+H2O,CuO,NO,NO2)
▲.NH4Cl(H2O,△,NaOH,Mg,NaAlO2,Na2SiO3)
▲.HNO3(Cu,Fe,Al,C,S,P,Fe2+,Br-,I-,SO2,Na2SO3,H2S,光)
第ⅥA族
▲.O2(电火花,M,碱金属,P,C,N2,Si,CO,SO2,NO,NH3,Na2O,CaC2,FeS2,Fe(OH)2,Na2SO3,FeSO4,H2S,KI)
▲.O3(△,Ag,H2S,SO2,KI)
▲.H2O(Na,NaH,C,CO,Al+NaOH,Si+NaOH,NaCl电解,F2,Cl2,Na2O2,CO2,SO2,
NH3,NO2,NH4+,Fe3+,Mg3N2,CaC2,C2H5Cl,CH3COO