文档介绍：★第二课时
[复****巩固]
[投影] L H2SO4溶液中含有250 mL浓H2SO4,可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)
,可以算出这种溶液的物质的量浓度吗?(不能)
[设问]那么,要算出溶液中溶质的物质的量浓度,必须从哪方面着手呢?
[结论]必须设法找出溶液的体积和溶液中溶质的物质的量。
[教师]请大家根据刚才的分析,做如下练****br/>[投影],相对分子质量为Mr的物质溶解于水,得到体积为V的溶液,此溶液中溶质的物质的量浓度为(c=)
[引言]上节课我们知道了物质的量浓度的概念及其与质量分数的区别,本节课我们来学****物质的量浓度与溶质的质量分数之间的联系及有关溶液稀释的计算。
[板书]二、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算
[投影]% g·cm-3,求其物质的量浓度。
[分析]从上节课的知识我们知道,溶质的质量分数和物质的量浓度都可用来表示溶液的组成。因此,二者之间必定可以通过一定的关系进行换算。根据我们刚才的讨论分析可知,要算出物质的量浓度,必须设法找出所取溶液的体积及其中所含溶质的物质的量。由于浓度是与所取溶液的多少无关的物理量,所以,我们既可取一定质量的溶液来计算,也可取一定体积的溶液来计算,为此,我们可以采用以下两种方法。
解法一:
取100 g溶液来计算
m(H2SO4)=100 g×37%=37 g
n(H2SO4)== mol
V(液)== mL= L
c(H2SO4)== mol·L-1
答:37% mol·L-1。
解法二:
取1 L溶液来计算
V(液)=1 L
m(H2SO4)=V[H2SO4(aq)]·ρ·w=1000 mL× g·cm-3×37%= g
n(H2SO4)= = mol
c(H2SO4)= = mol·L-1
答:37% mol·L-1。
[思考题]对于溶质质量分数为w,密度为ρ的某溶质的溶液,其物质的量浓度的表示式为:
。
[同学们思考后]
[板书]c=
[练****市售浓H2SO4中,溶质的质量分数为98%, g·cm-3。计算市售浓H2SO4中,H2SO4的物质的量浓度。(c== mol·L-1)
[设问过渡]如果已知溶液中溶质的物质的量浓度c及溶液的密度ρ,又怎样求其质量分数呢?
[同学们对上式推导后得出]
[板书]w=
[投影] mL 2 mol·L-1 NaOH溶液的质量为80克,计算溶液中溶质的质量分数。
[分析]在已知溶液质量的情况下,要求溶质的质量分数还须算出溶液中溶质的质量,依题意,
我们可进行如下计算:
解:75 mL 2mol·L-1 NaOH溶液中溶质的物质的量为:
n=c(NaOH)·V[NaOH·(aq)]=2 mol·L-1× L= mol
m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)= mol×40 g·mol-1=6 g
w(NaOH)=×100%=×100%=%