文档介绍：第四章电化学基础
第一节原电池
*
电化学:研究化学能与电能相互转换的装置、过程和效率的科学。
电化学
原电池:产生电流的反应,发生在化学电池中,是自发的,向外输送能量
电解池:借助电流而发生的反应:发生在电解池中,由外界输入的能量推动
普通干电池
充电干电池
钮扣电池
笔记本电脑
专用电池
摄像机
专用电池
手机电池
一、复****回顾
1、原电池是______________________的装置。
原电池反应的本质是_______________反应。
将化学能转化为电能
氧化还原反应
2、如右图所示,组成的原电池:
(1)当电解质溶液为稀H2SO4时:
Zn电极是____(填“正”或“负”)极,
其电极反应为_______________,该反应
是______(填“氧化”或“还原”,下同)反应;Cu电极是______极,其电极反应为
_______________,该反应是_________反应。
(2)当电解质溶液为CuSO4溶液时: Zn电极
是____极,其电极反应为_____________,
该反应是________反应;Cu电极是____极,
其电极反应为_______________,该反应_________反应.
负
Zn -2e - = Zn 2+
氧化
正
2H+ +2e- =H2↑
还原
负
Zn -2e - = Zn 2+
氧化
正
Cu2+ + 2e - = Cu
还原
Cu
Zn
稀硫酸
-
-
-
Zn2+
H+
H+
Zn-2e- = Zn2+
负极
正极
2H++2e-=H2↑
总反应式:
Zn+2H+= Zn2++H2↑
负
正
氧化反应
还原反应
现象:
锌棒溶解,铜棒上有气泡
A
Cu
Zn
-
-
-
Zn2+
H+
H+
负极
正极
阳离子
阴离子
正极
负极
SO42-
原电池工作原理
A
e-
氧化反应
Zn-2e- =Zn2+
铜锌原电池
电解质溶液
失e,沿导线传递,有电流产生
还原反应
2H++2e- =H2↑
阴离子
阳离子
总反应:
负极
正极
Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
(化学方程式)
阳离子
原电池原理
外电路
内电路
电极反应
电极反应
判断下列装置哪些属于原电池
H2SO4
Zn Zn
(1)
石墨
石墨
H2SO4
(2)
H2SO4
Zn 石墨
(3)
Zn Cu
H2SO4
(4)
CuSO4
Zn Cu
(5)
C2H5OH
Zn Cu
(6)
Zn Cu
ZnSO4 CuSO4
(7)
特别注意:
正极:
负极:
H2SO4
Mg Al
NaOH
Mg Al
浓HNO3
Al Cu
判断下列原电池的正负极?
Al
Mg
Mg
Al
Al
Cu
(金属活泼性)
(Mg不与NaOH反应)
(Al发生钝化)
(1)有两种活泼性不同的金属(或一种是非金属单质或金属氧化物)作电极。
(2)电极材料均插入电解质溶液中。
(3)两极相连形成闭合电路。
:能自发进行氧化还原反应
:
组成原电池的条件
两极一液一连线,氧化还原是中心
细小铜颗粒呈现黑色
1、锌片上的Cu是
通过什么反应产生的?
2、此反应对电池的效率何影响?为什么?
3、如何改进?参考课本P76
思考讨论