文档介绍：实验六盐酸标准溶液的配制与标定
默认分类 2009-12-10 10:52:35 阅读880 评论0 字号:大中小
实验六盐酸标准溶液的配制与标定
1、实验原理
市售盐酸为无色透明的HCl水溶液,HCl含量为36%~38%(W/W),。由于浓盐酸易挥发出HCl气体,若直接配制准确度差,因此配制盐酸标准溶液时需用间接配制法。
标定盐酸的基准物质常用碳酸钠和硼砂等,本实验采用无水碳酸钠为基准物质,以***红-溴甲酚绿混合指示剂指示终点,终点褪色又绿变暗紫色。
用Na2CO3标定时反应为:
2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2 ↑
反应本身由于产生H2CO3会使滴定突跃不明显,致使指示剂颜色变化不够敏锐,因此,接近滴定终点之前,最好把溶液加热煮沸,并摇动以赶走CO2,冷却后再滴定。
2、实验步骤
(1)·L-1盐酸溶液的配制
,加水稀释至400ml混匀即得。
(2)标定
取在270~300℃~,精密称定3份,分别置于250ml锥形瓶中,加50ml蒸馏水溶解后,加***红-溴甲酚绿混合指示剂10滴,用盐酸溶液(·L-1)滴定至溶液又绿变紫红色,煮沸约2min。冷却至室温(或旋摇2min)继续滴定至暗紫色,记下所消耗的标准溶液的体积。
3、实验结果
(1)数据记录
 
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
(基准物+瓶)初重(g)
 
 
 
(基准物+瓶)末重(g)
 
 
 
无水碳酸钠重(g)
 
 
 
HCl终读数(ml)
 
 
HCl初读数(ml)
 
 
 
VHCl(ml)
 
 
 
CHCl(-1)