2017-2018届高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡章末复习讲座 新人教版选修4.doc

文档介绍：第三章水溶液中的离子平衡
1.[2014·江苏高考]水是生命之源,2014年我国科学家首次拍摄到水分子团簇的空间取向图象,模型见下图。下列关于水的说法正确的是( )



℃时冰的密度比液态水的密度大
解析:可燃冰是甲烷水合物,不是水,B错误;氢氧两种元素除组成水外,还能组成H2O2,C错误;水结成冰后密度减小,D错误。
答案:A
2.[2014·天津高考]下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是( )
=1的NaHSO4溶液:c(H+)=c(SO)+c(OH-)
:c(Ag+)>c(Cl-)=c(I-)
:c(H+)>c(HCO)=2c(CO)
:3c(Na+)=2[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)]
解析:因为NaHSO4溶液中存在c(Na+)=c(SO),依据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=2c(SO)+c(OH-),可知c(H+)=c(SO)+c(OH-),A项正确;AgCl的溶解度比AgI的大,所以c(Ag+)>c(Cl-)>c(I-),B项错误;CO2水溶液中存在:H2CO3H++HCO,HCOH++CO和H2OH++OH-,H2CO3的第一步电离远大于第二步电离,所以c(H+)>c(HCO)>c(CO),C项错误;假设NaHC2O4和Na2C2O4均为1 mol,则n(Na+)=3 mol,依据物料守恒n(HC2O)+n(C2O)+n(H2C2O4)=2 mol,同一溶液中存在2c(Na+)=3[c(HC2O)+c(C2O)+c(H2C2O4)],D项错误。
答案:A
3.[2014·福建高考] mol·L-1 NaHCO3溶液的说法正确的是( )
===Na++H++CO
℃时,加水稀释后,n(H+)与n(OH-)的乘积变大
:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+c(CO)
,c(HCO)增大
解析:NaHCO3在水溶液中电离:NaHCO3===Na++HCO,HCO既能水解又能电离:HCO+H2OH2CO3+OH-,HCOH++CO,由电荷守恒得:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO)+2c(CO),A、C错误;温度升高,HCO的水解、电离平衡均向右移动,c(HCO)减小,D错误;25 ℃时,Kw=c(H+)·c(OH-)=·,则n(H+)·n(OH-)=KwV2,加水稀释,Kw不变,V增大,n(H+)与n(OH-)的乘积增大,B正确。
答案:B
4.[2014·课标全国卷Ⅱ]一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是( )
=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×10-5 mol·L-1
=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液以任意比例混合:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O)
①CH3COONa、②Na