文档介绍：高三化学第一轮复习
1、了解氧化还原反应的本质和特征,能分析判断氧化还原反应;
2、判断常见的氧化剂、还原剂,物质的氧化性、还原性的强弱判断;
3、掌握氧化还原反应方程式的配平;
4、掌握有关氧化还原反应的计算。
【高考考点解读】
第1讲氧化还原反应概念
题型一、判断是否为氧化还原反应
习题一】下列反应中不属于氧化还原反应的是( )
A 、Cl2+H2O==HCl+HClO
B、3CO+Fe2O3==2Fe+3CO2
C、CaCO3+SiO2==CaSiO3+CO2↑
D、3CuS+8HNO3==3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2O
C
一、氧化还原反应的基本概念
1、氧化还原反应的概念:
(2)实质:有电子的转移(得失或偏移)
(1)特征:有元素化合价升降
这是概念判断的根本依据
在反应中有元素化合价变化的化学反应
提示:氧化还原反应的概念应从化合价和电子的转移两个方面去定义。
◆警惕雷区:这类题不难,但有时会马虎,容易在判断化合价时出错。
◆锦囊妙计:根据化学式先判断元素的化合价,再根据化合价是否变化来进行判断。
习题二:下列反应属于氧化还原反应的是( )
① 4HF + SiO2 = SiF4↑+ 2H2O
② 3H2O2 +2KCrO2 +2KOH =2K2CrO4 +4H2O ③ IBr + H2O = HBr + HIO
④ Na2SO3 +H2SO4 =Na2SO4+SO2↑+ H2O
⑤ SiH4 + SiO2 =2Si + 2H2O
②⑤
例:指出氧化剂,还原剂,得失电子情况,化合价升降情况,氧化产物,还原产物 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
学会比较,学会总结
得电子
化合价降低
被还原
氧化剂
还原反应—还原产物
失电子
化合价升高
被氧化
还原剂
氧化反应—
氧化产物
(本质)
( 特征)
(变化)
(反应物)
(反应类型)
(反应产物)
2、相关概念:
得电子化合价降低被还原发生还原反应
氧化剂+ 还原剂
还原产物+ 氧化产物
(新还原剂) (新氧化剂)
失电子化合价升高被氧化发生氧化反应
注意:氧化剂,还原剂,还原产物,氧化产物是物质而不是元素。
具有氧化性
具有还原性