文档介绍：第一单元从铝土矿到铝合金
从铝土矿中提取铝
铝的氧化物与氢氧化物
专题3 从矿物到基础材料
一、铝的存在
%,是地壳中含量最多的金属
铝土矿(主要成分为Al2O3,含少量Fe2O3、SiO2杂质)是铝元素在地壳中的主要存在形式之一。
铝元素在自然界以
化合态形式存在。
二、铝土矿冶炼铝的工艺流程
溶解
电解
灼烧
过滤
酸化
过滤
铝土矿
NaOH溶液
残渣
CO2
滤液
H2O
铝
Al2O3+2NaOH 2NaAlO2+H2O
NaAlO2+CO2+2H2O Al(OH)3↓+NaHCO3
Δ
2Al(OH)3 Al2O3+3H2O
通电
2Al2O3 4Al+3O2↑
冰晶石
三、氧化铝
:
Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2O
Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
——两性氧化物
白色、不溶于水的固体,熔点高、硬度大,常用作高温耐火材料
实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液,向其中逐滴滴入氨水(2)取1~2mL AlCl3溶液,向其中逐滴滴入NaOH溶液
AlCl3溶液
氨水
制备氢氧化铝
AlCl3溶液
NaOH溶液
白色胶状沉淀,逐渐消失
白色胶状沉淀,不消失
制备氢氧化铝的最佳方案:
可溶性铝盐与氨水反应
Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+
AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl
四、氢氧化铝
氢氧化铝也像氧化铝那样具有两性。
活动探究: (3).取(1) 反应后沉淀,向其中逐滴滴入HCl 溶液
Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
Al(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O
与强酸:
与强碱:
两性氢氧化物:
既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物.
KAl(SO4)2·12H2O
水中完全电离:
复盐:由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐
五、明矾
Al(OH)3的应用
净水剂
KAl(SO4)2 ·12H2O= K++ Al3+ + 2SO42- + 12H2O
电离出的Al3+ 与水反应生成 Al(OH)3胶体:
Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+(净水原理)
无色晶体
易溶于水
温馨提示:请服胃舒平
胃酸,胃痛死了!
胃舒平又名复方氢氧化铝,是由能中和胃酸(盐酸)的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.
六、氢氧化铝的应用
胃药:胃舒平
试一试,你一定行!
1、要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀,选用的最佳试剂为:
A. NaOH溶液 B. 稀盐酸
C. 氨水 D. AgNO3溶液
2、既能与NaOH溶液反应,又能与盐酸反应的物质是: ( )
A、Al(OH)3 B 、NaHCO3溶液
C 、NaCl溶液 D、AlCl3溶液
思考题
用所学知识设计实验检验溶液中是否存在Al3+或AlO2—