文档介绍：六、物质的量和物质的量浓度的关系
一、概念
物质的量浓度:单位体积的溶液所含溶质的物质的量。符号:C 单位:mol/L
公式:C=
二、物质的量和物质的量浓度的关系:溶质的物质的量n等于溶质的物质的量浓度C和溶
液体积V的乘积。即:n=C·V
1、它揭示了溶质的物质的量n、溶质的物质的量浓度C和溶液体积V的计算关系。
例如,,配成200mL溶液,NaCl的物质的量浓度为多少?
n(NaCl)=== C(NaCl)===
2、它揭示了加水稀释和蒸发浓缩的本质是溶质的物质的量不变。C1V1=C2V2
例如,用18mol/,需要浓硫酸多少毫升?
V1===100mL
3、它揭示了物质的量浓度C和溶质质量分数ω换算关系 C=
例如,98%的浓硫酸溶液,,该浓硫酸的物质的量浓度为多少?
C(H2SO4)===
4、它揭示了一定物质的量浓度的溶液的配制方法核心是要知道溶质的物质的量和溶液的体
积。
5、它揭示了离子化合物的溶液各离子浓度之间的相互关系:如果不考虑离子与水的反应,
各离子的物质的量浓度之比就等于化学式各离子右下角系数之比。
例如,在Na2SO4的溶液中,C(Na+):C(SO42-)=2:1
例如,,Cl-浓度为多少?
C(Cl-)=2C(MgCl2)=2×=
二、配制一定物质的量浓度的溶液
1、实验目的:学会配制一定物质的量浓度的溶液。
2、实验仪器:托盘天平、药匙(如果是稀释配制不需要)、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、
胶头滴管
3、实验步骤:?
(1)计算:按所需要容量瓶的规格计算。固体计算其质量,液体计算其体积。
m=C·V·M=××=
容量瓶规格:100mL、200mL、250mL、500mL、1000mL
(2) 称量或量取:对固体用托盘天平称量,对液体用量筒量取。
,。
托盘天平砝码按5、2、2、1组合。
已知质量的称量:固体质量接近时,左手拿着药匙,右手轻拍左手手腕,让药品溅入
直至天平平衡。
对于腐蚀药品的称量,应该把药品放在玻璃容器中称量。
用量筒量取时,平视,使凹液面与刻度线相切。
(3)溶解:用烧杯和玻璃棒将固体或液体溶于少量水中,玻璃棒起搅拌作用,加速溶质的
溶解。如果将浓硫酸溶于水,应该将浓硫酸沿烧杯内壁注入到水中,并用玻璃棒不断
搅拌。
(4)转移和洗涤:待溶液冷却至室温,将溶液沿玻璃棒转移到容量瓶中,玻璃棒起引流作
用。烧杯和玻璃棒要用少量水洗涤2—3次,并把洗涤液也转移到容量瓶中,目的是保
证溶质全部转移到容量瓶中,减少误差。
(5)定容:当加水至离刻度线1—2cm处,改用胶头滴管加水至凹液面与刻度线相切。
(6)振荡摇匀。
叙述:,配成500mL溶液,。
4、误差分析:C随