文档介绍：仙城中学2012年公开课教学案
课题:化学反应的焓变
班级:高二(3)班时间:2012年12月14日授课人:王作虎
【目标解读】
课标要求
学习目标
,及说出常见的能量转化形式
、生活中的实例了解化学能与热能的相互转化。
,
。
。
。
【学习过程】
一、反应热焓变
:当反应物和生成物具有相同的时,所或的热量。
:在的条件下,化学反应过程中所或的热量。
符号: ;单位: 或。
二、放热反应和吸热反应
放热反应: 化学反应中的反应
吸热反应:化学反应中的反应
常见的放热反应
常见的吸热反应
【探究一】从反应物和生成物能量的关系分析化学反应的能量变化
画出反应过程中能量的曲线图:
公式:△H = E(生成物)- E(反应物)
小结:(1)反应物的总能量生成物的总能量, 能量,为反应,△H 。
(2)反应物的总能量生成物的总能量, 能量,为反应,△H 。
【探究二】从本质上分析化学反应的能量变化
化学反应的本质: 。
观察下图分析该反应是放热还是吸热?
公式:△H = E(断键)- E(成键)
或△H = E(反应物总键能)- E(生成物总键能)
小结:(1)E(断键) E(成键),该反应能
量,为反应,△H 。
(2)E(断键) E(成键),该反应能
量,为反应,△H 。
三、热化学方程式
:表示参与化学反应的物质的和的关系的化学方程式。
【探究三】观察P2交流与讨论思考:
(1)在热化学方程式的书写中为什么要标明物质的聚集状态?
(2)第三个热化学方程式中,O2前的化学计量数为什么可以用分数来表示?
(3)相同条件下的同一个反应△H的数值与化学计量数有何关系?
(1)必须标明各物质的聚集状态:(用、、分别代表气态、液态、固态)。
(2)方程式右端必须用△H 标明反应放出或吸收的热量:放热△H为,吸热△H为。(且+、-不可省略);△H 单位为
(3)热化学方程式中化学式前面的化学计量数只表示物质的量,不表示分子数,因此化学计量数可以为分数或整数,但应注意△H 与化学计量数相对应。
(4)注明反应条件:反应热与测定条件(温度、压强)有关。绝大多数反应是在101kPa、25℃下进行的,可不注明(中学化学一般不注明)
(5)区别于普通方程式:一般不注↑和↓以及“点燃”“加热”等
(6)注意守恒关系:质量守恒;能量守恒
(7)当反应逆向进行时,反应热相等但符号相反。
练习:P4问题解决
表明了化学反应中的变化和变化
如:2H2(g)+O2(g)2H2O(l) △H = - kJ/mol
表示: 。
【典例解析】
例1. 1g炭与适量的水蒸气反应生成一氧化碳和氢气,,相应的热化学方程式为( )
A. C+H2O=CO+H2 △H=+
B. C(s)+H2O(g)=CO(g)+