文档介绍：《化学》(农林牧渔类)电子教案
课题
第一章化学基本概念和理论
第一节走进微观世界——原子结构和化学键(之一)
教学目标
、同位素及其应用,了解原子核外电子的排布规律
,理解元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律及应用
教学重点
原子核外电子的排布规律;元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律
教学难点
元素周期表中元素及其化合物性质的递变规律
课时安排
2学时
教学方法
启发式教学与讲练结合法、演示法
教学手段
多媒体辅助、演示实验
教学用具
投影仪、试管、药品
【教学进程】
引入
从物质的宏观组成上分析,物质是由化学元素组成的;从物质的微观结构上分析,物质是由极小的微观粒子构成的。通过初中化学的学****已知:构成物质的微观粒子通常有三种——分子、原子和离子。不同的物质是由这三种微观粒子的哪一种微观粒子构成的呢?
投影
物质的宏观组成和物质的微观构成的关系。
指出
要明确物质的组成就必须先学****原子的组成。
新课
第一章化学基本概念和理论
第一节走进微观世界——原子结构和化学键
板书
一、原子组成
讲述并板书
原子是由居于原子中心且带正电荷的原子核和核外电子构成的。
讲述
原子核直径约为原子的十万分之一。在原子内部的空间里,电子绕原子核高速运动着,其速度大小接近于光速。
板书
原子核中的每个质子带一个单位正电荷,中子(个别原子核没有中子)不带电,核外电子带负电荷。
讲述
由于原子核所带的电荷量跟核外电子所带的电荷量相等,电性相反,原子作为一个整体是呈电中性的。因此,原子核带的电荷数是由质子数决定的。
板书
核电荷数=核内质子数=核外电子数
讲述
科学试验测定得出质子、中子和电子的质量很小,为方便起见,通常用一个12C原子质量的1/12作为标准,其他粒子的质量和它相比得出的数值,称为粒子的相对质量。
板书
投影
构成原子的粒子及其性质
构成原子的微观粒子
电性和电荷量
质量
相对质量
相对质量取整值
原子核
质子
一个质子带一个单位的正电荷
6×10-27 kg
1
中子
不带电荷
9×10-27 kg
1
核外电子
一个电子带一个单位的负电荷
4×10-31 kg
×10-4
质量做加减时可忽略不计
讲述
原子核外电子的质量微乎其微,原子的质量几乎全部集中在原子核上。如果电子的质量忽略不计,原子相对质量的整数部分就等于质子相对质量(取整数)和中子相对质量(取整数)之和,这个数叫做质量数。
板书
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
思考
(1)是否有的原子原子核里没有中子?
(2)硫原子的质量数为32,那么硫原子的中子数是多少?
总结并板书
原子()
质子(数目)Z
原子核
(质量数)A
中子(数目)N=A-Z
核外电子(数目)Z
板书
二、核外电子的排布规律
讲解
科学实验证明,电子以接近光的速度在核外的空间里做高速运动。在含有多个电子的原子里,电子的能量并不相同。能量低的电子,在离核近的区域运动;能量高的电子,在离核远的区域运动。通常用电子层来表示运动着的电子距离原子核的远近。
投影
电子层与电子离核距离和电子能量高低的关系
电子层
名称
第一层
第二层
第三层
第四层
第五层
第六层
第七层
符号表达
K
L
M
N
O
P
Q
电子离核距离
电子离核距离由近到远
电子的能量由低到高
电子的能量高低
让学生观察教材表1-4,归纳原子核外电子排布规律。
核外电子排布的一般规律:
,然后依次排布在能量逐步升高的电子层里。
(n为电子层数)。
(K层为最外层时不超过2个)。次外层的电子数不超过18个,倒数第三层的电子数不超过32个。
思考
钠原子最外层只有1个电子,若达到8个电子的稳定结构,在化学反应中是得7个电子容易还是失去1个电子容易?***原子最外层有7个电子,若达到8个电子的稳定结构,其趋势如何?
板书
三、元素周期律元素周期表
指出
按核电荷数由小到大的顺序给元素编序号,这个序号叫做该元素的原子序数。
板书
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
(一)元素周期律
让学生观察并分析教材图1-4所画出的原子序数为1~18号元素的原子结构示意图,找出它