【大学课件】沉淀溶解平衡.ppt

文档介绍：第五章沉淀溶解平衡
一、溶度积原理
1 溶度积 Ksp
2 溶度积原理
3 Ksp 的计算:溶解度方法。
二、沉淀的生产
沉淀的完全度;同离子效应;盐效应
三、沉淀的溶解
生产弱电解质;发生氧还反应;生产络合离子
四、沉淀的转化
五、分步沉淀
溶解度
溶解度:每100克水中溶解的物质的量(克/100克水)
25 ºC , 100克水中可溶解(克)
ZnCl2 432 ; PbCl2 ;HgS -25
易溶物: > 1 克
微溶物: ~1 克
难溶物: < 克
一、溶度积
1. 沉淀溶解的平衡常数,称为溶度积,Ksp。
BaSO4 (s) = Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Ksp = [Ba2+ ]2[SO42-]
[Ba2+ ]2, [SO42-] 是饱和浓度。
Ksp 与温度和难溶电解质的本性有关。
表:溶度积
2 溶解度和溶度积的关系
nS
mS
溶度积和溶解度的相互换算
n
m
-
+
+
(aq)
mB
(aq)
nA
(s)
B
A
m
n
m
n
)
m
(
)
n
(
S
S
=
AB
S
=
型
1-2型:
Ag2CrO4 (s) = 2 Ag+ (aq) + CrO42- (aq)
2 S S
Ksp = [Ag+]2[CrO42-] = (2s)2(s)
1-1型:
AgCl (s) = Ag+ (aq) + Cl- (aq)
S S
Ksp = [Ag+] [Cl-] = S2
溶度积与溶解度
例. 查表知PbI2的Ksp为 × 10-8, 估计其溶解度 s 。
解:
PbI2 (s) = Pb2+ (aq) + 2 I- (aq) Ksp = [Pb2+ ][I-]2
[Pb2+] = s
[I-] = 2s
Ksp = [Pb2+ ][I-]2 = (s)(2s)2 = 4s3
s = (Ksp/4)1/3 = (1/4 × × 10-8)1/3 = ×10-3 (mol/L)
溶度积与溶解度
要注意:
对于同种类型化合物而言, Ksp , S 。
但对于不同种类型化合物之间,不能根据Ksp来比较S的大小。
例已知Ksp,AgCl= 10-10,Ksp,Ag2CrO4=  10-10,试求AgCl和Ag2CrO4的溶解度
解:(1)设AgCl的溶解度为S1
AgCl(s) Ag+(aq) + Cl-(aq)
平衡时: S1 S1
S1 =  10-5 (mol/L)
(2)设Ag2CrO4的溶解度为S2
Ag2CrO4(s) 2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
平衡时: 2S2 S2
S2 =  10-4 (mol/L)
二、沉淀的生成(Precipitation)
BaSO4 (s) = Ba2+(aq) + SO42-(aq)
Ksp= [Ba2+ ][SO42–]
离子积 Q=C Ba2+ C SO42–
Q 与 Ksp 的关系:
溶度积原理
1 Q = Ksp,平衡状态
2 Q > Ksp,析出沉淀
3 Q < Ksp,沉淀溶解