文档介绍：+2价铁(亚铁离子)具有氧化性和还原性,化学性质极不稳定,在溶液中呈绿色,Fe(OH)2为灰白色沉淀,在空气中易被氧化为Fe(OH)3,;+3价铁只有氧化性,可氧化S离子等,在溶液中呈黄色,Fe(OH)3为红褐色沉淀。防止+2价铁离子被氧化的方法是向+2价铁离子溶液中加入铁粉,置换反应中都是+2价铁离子反应的。 Fe3+还原剂(铁锌单质)反应生成 Fe2+, Fe2+与氧化剂(氧气***气)反应生成 Fe3+ ,Fe3+(硫***化钾)检验
二价铁在什么情况下变成三价铁
较强的氧化剂:
如空气中的氧气、***、溴、***气、浓硫酸、高锰酸钾
等都可以
Fe(III)-(II) Fe3++e-=Fe2+ Fe(II)-(0) Fe2++2e-=Fe -
一般来说,只要某种元素某中电极反应的电极电势大于-
,则那种元素在电极反应中的生成物可以被三价铁离子氧化成二价铁离子(相当于发生那种元素电极的逆反应,不计生成物带来的副反应)。
像金属铜,可以被三价铁离子氧化为二价铜离子。 Cu(II)-(0) Cu2++2e-=Cu
-<
请教一下,亚硫酸钠在什么条件下可以把三价铁还原为二价铁?
只要在溶液里,就能发生2Fe3+ + SO3 2- + H2O ==========2Fe2+ +SO4 2- +2H+
所以只要有水,这个反应就能进行,不需要特别条件
十、三价铁盐的氧化性
[原理]
三价铁盐有较强的氧化性,可和较强的还原剂反应生成二价铁盐,并将还原剂氧化。如三价铁盐可将I-离子氧化成单质碘;将Sn2+离子氧化为Sn4+离子;将S2-离子氧化为单质硫;将单质铜氧化为Cu2+离子;将单质铁氧化为Fe2+离子,其化学方程式为:
2FeCl3+2KI===2KCl+2FeCl2+I2
2FeCl3+SnCl2===2FeCl2+SnCl4
2FeCl3+H2S===2FeCl2+S↓+2HCl
2FeCl3+Cu===2FeCl2+CuCl2
2FeCl3+Fe===3FeCl2
[用品]
试管、试管架、滴管、·L-1 FeCl3溶液、·L-1 KI溶液、%淀粉溶液、·L-1 SnCl2溶液、饱和硫化氢溶液、铜丝、还原铁粉。
[操作]
·L-1 FeCl3溶液,·L-1 KI溶液。则溶液颜色逐渐加深,呈棕红色,%淀粉溶液,则溶液变成蓝色。
·L-1 FeCl3溶液,·L-1 SnCl2溶液,则溶液的棕黄色消失。
·L-1 FeCl3溶液,再注入饱和硫化氢溶液,直至溶液浑浊为止。
·L-1 FeCl3溶液,再向溶液中投入一团细铜丝,则可观察到溶液颜色逐渐呈绿色。放置一段时间,铜丝因溶解而逐渐减少。
·L-1 FeCl3溶液,再加入适量的还原铁粉,振荡试管,则溶液由棕黄色变成浅绿色,而铁粉逐渐被溶解。
其实硫酸铁的水解程度高
因为硫酸的二级