文档介绍：第二节钠的化合物
第一课时:氧化钠和过氧化钠
你知道这是什么吗?
你知道潜艇在海底航行时,潜艇中官兵呼出的二氧化碳到哪里去了吗?
第二节钠的化合物
一、钠的氧化物
与CO2反应
生成条件
用途
与酸反应
颜色状态
化学式与化合价
过氧化钠
氧化钠
名称
Na2O
+1
-2
Na2O2
+1
-1
白色固体
淡黄色固体
Na2O+H2O=2NaOH
Na2O+CO2=Na2CO3
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O
2Na2O2+4HCl=4NaCl+O2↑+2H2O
钠与O2常温下反应: 4Na+O2=2Na2O
供氧剂、氧化剂、漂白剂
钠燃烧:2Na + O2 = Na2O2
空气中加热氧化钠
2Na2O + O2 = 2Na2O2
点燃
△
与H2O反应
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
用于制钠的其他化合物
(碱性氧化物)
(过氧化物)
练****br/>1. 请写出Na2O2和CO2反应方程式, 标出电子转移的方向和数目,并指出氧化剂和还原剂.
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
失 2×e-
得 2×e-
Na2O2常作漂白剂,向品红试液中加入Na2O2有何现象?
向酚酞试液中加入Na2O2又有何现象?
Na2O2既是氧化产剂,也是还原剂
品红试液褪色;酚酞试液先变红后褪色(强氧化性)
3. 能否用Na2O2和H2O来快速制备O2?若能,装置该怎样设计?
能。仿照H2O2和MnO2反应来制,只能用简易装置,
不能用启普发生器。
思考题:
根据Na2O2的强氧化性推测下列反应或变化。
1. Na2O2和SO2反应:
2. Na2O2投入FeCl2溶液中:
3. Na2O2投入氢硫酸中:
4. Na2O2投入Na2SO3溶液中:
5. Na2O2分别投入品红溶液和酚酞溶液中:
6. Na2O2是碱性氧化物吗?
例1:实验室往一装有未称量的Na2O2硬质玻璃管中通入过量的CO2 ,反应完全后排尽管内气体,称量质量增加了28g,问原硬质玻璃管中Na2O2质量?
2Na2O2 +2CO2 2Na2CO3+ O2
m
2×78=156g
212g
212-156=56g
解:设原硬质玻璃管中Na2O2的质量为X
X=78g
156g
Xg
=
56g
28g
答:原硬质玻璃管中Na2O2的质量为78g
Xg
28g
例2:100 ℃,,缓慢通过足量的Na2O2,充分反应后,,试通过计算确定混合气体中各组分的质量。
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑固体增重
36 32 4
x2 y2
由题意:x1+x2=
y1 + y2 ==
解得:x1= x2=
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
x1 y1
88 32 56
固体增重
解::含CO2的质量为x1,与Na2O2反应后质量增加为y1;含水蒸气的质量为x2,与Na2O2反应后质量增加y2。
A、 g B、 C、 D、无法计算
例3: 相同条件下,,然后立即通过足量的Na2O2固体,固体质量增加………………………………………..( )
解析:分析题意可知:
2CO + O2 === 2CO2 (1)
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (2)
(1)(2)两式相加得: Na2O2+CO=Na2CO3
2H2 + O2 === 2H2O (3)
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (4)
(3)(4)两式相加得: Na2O2+H2= 2NaOH
小结:
C
1、有关Na2O2和CO2和H2O的计算技巧:利用差量法.
2、有关Na2O2和CO和H2的计算技巧:利用反应方程式相加,将CO和H2看成被Na2O2完全吸收。
.
2
H
CO
的质量之和
和
固体增加的是
是以何种比例相混合,
即可推知,无论
H2
CO
和
例题4:现有含一定量Na2O杂质的Na2O2试样,请从下图中选用适当的实验装置,设计一个最简单的实验,测定Na2O2试样的纯度。
(可供选用的反应物只有CaCO3固体、盐酸和蒸馏水)
填写下列空白:
(1)写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式;
(2)应选用的装置是(填图中装置标号);
(3)所选用装置