文档介绍：第一节元素与物质的分类
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AC
A
C
C
B
C
C
C
B
D
BC
CD
第二章元素与物质世界
一种重要的混合物——胶体
云雾
烟
笔记:
一、胶体的定义:分散质的的微粒直径介于1-100nm之间,这种分散系称为胶体。
一种重要的混合物——胶体
分散系
分散剂
分散质
分散质微粒
分散质微粒直径
溶液
水
***钾
特征
分子、离子
<1nm
澄清透明,均一稳定
悬浊液
乳浊液
胶体
水
粘土
浑浊、静置后分层
小颗粒
>100nm
水
油
小液滴
>100nm
浑浊、静置后分层
水
氢氧化铁
大分子或分子离子的集合体
1-100nm
澄清透明、均一比较稳定
三种分散系比较
向沸水中滴加几滴饱和的***化铁溶液,适当加热。(注意加热时间不宜过长,否则会形成氢氧化铁沉淀)。
FeCl3 +3H2O ====Fe(OH)3(胶体) +3HCl
(OH)3胶体的制备
笔记
——光学性质
原因:胶体粒子较大(1~100nm),对光具有散射
作用,光在胶体的通路中出现一条明亮的光带.
用途:丁达尔效应是区分溶液与胶体的一种常用的
物理方法

当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象.
笔记
——电学性质
原因:带电的胶体微粒在电场作用下发生了定向移动。
内容:在外加电场作用下,胶体粒子在分散剂里向电极
(阴极或阳极)作定向移动的现象,叫做电泳。
常见胶粒的带电情况:
a、带正电的有:金属氢氧化物、金属氧化物的胶粒因吸附阳离子而带正电。如 Al(OH)3、Fe(OH)3胶体
b、带负电的有:非金属氧化物、金属硫化物、硅酸、土壤胶粒因吸附阴离子带负电。
c、不带电的有:有些胶体如淀粉、蛋白质等高分子物质一般不吸附各种离子。
笔记
第一节第2课时答案
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A
C
D
B
B
B
D
B
C
A
AD
CD

原因:当破坏胶体微粒原来带有相同电荷的特点时,
就会使它从不凝聚的状态变成聚集状态而沉淀
(1)加入电解质溶液
(2)加入带相反电荷的胶粒
(3)加热
使胶体聚沉的方法有哪些?
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
笔记