文档介绍：水质分析培训资料
陈维余
实验研究中心实验分析所

一标准溶液的配制
1 标准溶液的配制方法:
直接法
准确称取一定量基准化学试剂溶解后,移入一定体积的量瓶中,加水至刻度,摇匀即可。然后由试剂质量和体积计算出所配标准溶液的准确浓度。
直接法配制标准溶液,必须使用基准试剂,它必须具备4个条件:
(1)纯度高,要求杂质含量在万分之一以下。
(2)组成与化学式相符,若含有结晶水,其含量也应与化学式相符。如Na2B4O7·10H2O结晶水应恒定为10 个。
(3)性质稳定,干燥时不分解,称量时不吸潮,不吸收二氧化碳,不被空气氧化,放置时不变质。
(4)容易溶解,最后具有较大的摩尔质量。
基准试剂由于在贮存过程中会吸潮、吸二氧化碳,因此,在使用前必须经过烘干或灼烧处理。常用的基准物质有:***化钠,邻苯二甲酸氢钾,碳酸钠,氧化锌,***钾等。
标定法
标定法是首先配制成接近于所需浓度的溶液,然后再用基准物质标定其准确浓度,或用另一种标准溶液对所配制标准溶液进行滴定,并计算出其准确浓度,称为比较法。用基准物质标定的准确度高于比较法。
平行试验不得少于8次,两人各作四次,每人测定4次的平行误差及两人测定结果与平均值之差均不得大于1%。
用基准物标定的全过程,凡用基准物标定时,都要按该程序执行。
2 几种常用的标准溶液的配制
AgNO3()溶液
,摇匀,保存于棕色试剂瓶中。
,500—600℃
,,溶于水中稀释至250ml。
ml NaCl标液加水70 ml,加3滴K2CrO4(10g/ml)指示剂,用待标的AgNO3滴定至砖红色,—(,加水90ml)
做空白
. 计算公式C=M/(V-V0)×
EDTA( mol/L)溶液
称取20g的乙二***四乙酸二钠,溶于1000ml无CO2水中,摇匀。
. 灼烧基准ZnO,800℃
. 称1g ZnO,。用20%HCl溶解,移入250ml容量瓶中稀释定容。
. 取20ml稀释后的ZnO,加水70ml,用10%氨水中和(PH=7--8)加10ml氨缓溶液,加铬黑T指示剂。
. 用待标EDTA滴定,溶液由紫色变为纯蓝色。
. 做空白。
. 计算公式: C=M/(V-V0)×
Na2S2O3 ( mol/L)溶液
. ,,摇匀,放置一周后过滤待标。
. 于120℃烘烤基准K2Cr2O7
. ,,溶于25ml水,1gKI及10ml20%H2SO4,摇匀,于暗处放置10分钟,加100ml水。
. 用待标Na2S2O3滴定,近终点是(浅黄色)滴加1ml10g/L的淀粉指示剂继续滴至由蓝