文档介绍：常见的弱电解质
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:
H2O+H2O H3O++OH-
( H2O H++OH-)
电离平衡常数:K=
C(H+)×C(OH-)
C(H2O)
在一定温度时:
Kw =c(H+)×c(OH-) ,叫水的离子积常数
常温(25℃)时,
2、水的离子积常数
水的浓度为常数, K 也是常数
所以 K × c(H2O)= c(H+)×c(OH-)为一个新的常数。
思考:根据前面所学知识,水的电离会受哪些外界条件影响?
KW =
Kw=1×10-14
条件改变
C(H+) 与C(OH-)相对大小
溶液酸碱性
平衡移动方向
C(H+)变化
C(OH-)变化
H2O H+ + OH-
正向
增大
增大
C(H+) = C(OH-)
(均大于10-7mol·L-1 )
中性
逆向
增大
减小
C(H+)> C(OH-)
酸性
逆向
减小
增大
C(H+)< C(OH-)
碱性
温度升高
加HCl
加NaOH
二、弱酸、弱碱
在一定温度下,当弱酸浓度相同时,电离常数,弱酸的电离程度就,溶液中氢离子浓度也,因此,电离常数越大, 弱酸的酸性就。
下面请同学们阅读教材p68资料卡
“多元弱酸分步电离”
越大
越大
越大
越强
多元弱酸,分步电离,第一步电离程度远大于第二步电离,第二步电离程度远大于第三步电离……,
如何用平衡移动原理来解释?
结论:多元弱酸的酸性由
第一步电离决定。