常见的弱电解质.ppt

文档介绍：专题3 溶液中的离子反应
常见的弱电解质
一、水的电离
1、水是一种极弱的电解质,能微弱的电离:
+
+
H2O+H2O H3O++OH-
( H2O H++OH-)
电离常数:K 电离=
C(H+)×C(OH-)
C(H2O)
【思考与交流】你能算出纯水或稀溶液中的c(H2O)吗? 纯水或稀溶液的密度为1g/cm3。
【思考与交流】
解:取1L 水或稀溶液
c(H2O)= n(H2O)/V(液)
=m(H2O)/[M(H2O)V(液)]
=[V(液)ρ(H2O)]/[M(H2O)V(液)]
=1000/18= mol /L
在一定温度时:
C(H+)×C(OH-)=Kw,叫水的离子积
25℃时,Kw=1×10-14
1、水的离子积
水的浓度为常数, K 电离也是常数
所以 K 电离× C(H2O)= C(H+)×C(OH-)
为一个新的常数。
提问:常数是否就不变呢?根据前面所学知识,水的离子积会受什么外界条件影响?
C(H+)=C(OH-)=1×10-7mol/L
K W =
【小结】
(1)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他溶液。
(2)在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+)指溶液中总的离子浓度。
(3)常温下,任何稀的水溶液中,Kw= C(H+)×C(OH-)=1×10-14
(4)不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液,水电离出的C(H+)=C(OH-)
(5)根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下为定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求。
1、25℃时,向纯水中加入少量氯化氢气体,仍能保持不变的是( ) (H+) (OH-) (H+)/c(OH-)
2、纯水在10℃和50℃的H+浓度,前者与后者的关系是( )
A、前者大 B、后者大
C、相等 D、不能确定
3、某温度下纯水中C(H+) = 2×10-7 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
若温度不变,滴入稀盐酸使C(H+) = 5×10-6 mol/L,则此时溶液中的C(OH-) = ___________。
C
B
2×10-7 mol/L
2×10-9 mol/L
Kw只与温度有关,温度越高, Kw越大
分析表中的数据,有何规律,并解释之
结论:
1)温度越高,越大。
2)水的电离是吸热过程。
温度
0℃
20℃
25℃
50℃
100℃
Kw
×10-15
×10-15
×10-14
×10-14
×10-13
2、影响Kw的因素
课堂练习:
4、若25℃时Kw=1×10-14,求由水电离出来的 c(H+)?
5、若100℃时Kw=1×10-12,由水电离出来的 c(H+)?
思考:
若溶液pH=7为中性溶液,那么pH=6是酸性溶液吗?
3、影响水的电离平衡移动的因素
升高温度α水———,水的
电离平衡向____移动,并且Kw_____。
降低温度α水———,水的
电离平衡向____移动,并且Kw_____。
右
增大
减小
左
减小
讨论1:改变温度
思考:
影响水的电离平衡移动的因素有哪些
增大
讨论2:直接增大[H+]
在H2 O H+ +OH-平衡中,加入
( ),
增大[H+],则平衡向___移动,α水____,
水的电离被____,Kw_____,则[OH-]
必然会_____。
左
酸或强酸的酸式盐
不变
减小
抑制
减小