3.1.3 常见的弱电解质 ppt课件 - 苏教版ylin.ppt

文档介绍：专题 3 溶液中的离子反应
3、影响水的电离平衡移动的因素
升高温度α水———,水的
电离平衡向____移动,并且Kw_____。
降低温度α水———,水的
电离平衡向____移动,并且Kw_____。
右增大
增大
减小
左
减小
讨论1:改变温度
思考:
影响水的电离平衡移动的因素有哪些?
(1)纯水在10℃和50℃的H+浓度,前者与后者的关系是( )
A、前者大
B、后者大
C、相等
D、不能确定
B
【课堂练****br/>讨论2:直接增大C(H+)
在H2 O H+ +OH-平衡中,加入酸
增大C(H+),则平衡向___移动,α水____,
水的电离被____,由于水的电离平衡仍
然存在,Kw_____,则C(OH-)必然会____。
左减小
抑制
不变减小
讨论3:直接增大C(OH-)
在H2 O H+ +OH-平衡中,加入____ ,增大C(OH-) ,则平衡向__移动,α水____ ,
水的电离被____,由于水的电离平衡仍然
存在,Kw_____,则C(H+)必然会_____。
左减小
抑制
不变减小
碱
【小结】
(1)Kw取决于温度,不仅适用于纯水,还适用于其他酸碱稀溶液。
(2)在水溶液中,Kw中的C(OH-) 、 C(H+),水电离出的C(H+)=C(OH-),根据Kw=C(H+)×C(OH-) 在特定温度下为定值,C(H+) 和C(OH-) 可以互求.
常温下,任何稀的水溶液中
Kw= C(H+)×C(OH-)===1×10-14
(3)在常温下,(H+ )和C(OH-)是多少?
(4)在常温下, (H+)和C(OH-)是多少?
(2)某温度下纯