文档介绍：第十单元酸和碱
课题1 常见的酸和碱
第四课时
在烧杯中分别放入:
盐酸、硫酸、
NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、
蒸馏水、乙醇
打开电源,观察现象。
实验探究:(P57)实验10-7 溶液的导电性实验
现象
是否导电
盐酸
硫酸
NaOH溶液
Ca(OH)2溶液
蒸馏水
乙醇
亮
亮
亮
不亮
不亮
能导电
能导电
能导电
亮
不能导电
能导电
不能导电
问1:金属导体为什么能导电?
答:有能自由移动的电子。
问2:为什么一些物质的水溶液能够导电?
答:有能自由移动的阴、阳离子。
问题与讨论
问3:***化钠固体能否导电?为什么?
答:***化钠固体不能导电。
因为Na+、Cl-不能自由移动。
问4:酒精为什么不能导电?
答:酒精中不存在能自由移动的离子。
问题与讨论
结论:
①某些化合物(如***化钠等)在干燥时不导电,水溶液导电。
②某些化合物(如蔗糖等)本身不导电,水溶液时也不导电。
③蒸馏水导电能力非常弱。
④溶液导电的原因:
溶液中存在能够自由移动的离子。
一、物质导电的条件
自由移动、带电微粒(电子、离子)
二、电离
1、定义:
物质溶于水时,离解成自由移动的离子的过程。
与是否通电无关。
2、电离方程式:
用式子表示电离的过程。
NaCl = Na+ + Cl-
Mg(NO3)2 = Mg2+ + 2NO3-
HCl = H+ + Cl-
H2SO4 = 2H+ + SO42-
NaOH = Na+ + OH-
Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH-
规律:
在导电的溶液里,
所有阳离子所带的正电荷总数
与所有阴离子所带的负电荷总数相等,
整个溶液不显电性。