文档介绍：第三章金属及其化合物
第一节金属的化学性质
知识回顾:钠的性质
1、物理的性质:
2、化学的性质
(1)与氧的反应
(2)与水的反应
(3)与盐溶液的反应
银白色,质软,密度比水小,熔点低
2)铝与氧气的反应:
见P44页科学探究
原因:(1)末打磨时,表面有氧化膜,因此不燃烧,
(2)打磨后,铝箔又很快生成氧化膜,阻止了铝的燃烧。
三、其它金属与氧气或水的反应
现象:(1)将末打磨的铝箔在酒精灯上加热,发现铝箔发红卷缩,变暗失去光泽,熔化不下落
(2)将打磨的铝箔在洒精灯上加热,现象一致
4Al + 3O2 === 2Al2O3
1)镁、铁与氧气的反应:
见P42页图片镁带燃烧。
2)铁与水蒸汽的反应
见课本:这套装置应包括水蒸气发生、水蒸气与铁粉反应、检查产生气体等部分与课本的实验相比较,你觉得哪一套更好?
现象
化学方程式
加热时铁粉红热,烧瓶内产生水蒸气,点燃肥皂泡可听到爆鸣声。
3Fe+4H2O(g)===Fe3O4+4H2↑
△
现象
结论或方程式
铝+盐酸
铝+氢氧化钠
①开始现象不明显。
②后来有少量气泡产生,气泡逐渐增多。
③试管很热。
④将点燃的木条放在试管口时,都有爆鸣声。
①氧化膜与酸、碱发生反应。
②铝与酸、碱反应产生气体。
③反应放热。
④生成氢气。
3)铝与碱溶液的反应
1、写出铝与盐酸反应的离子方程式
2、写出铝与氢氧化钠溶液反应的化学方程式
3、比较这两个反应的异同
2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2↑
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 +3H2↑
相同:铝的化合价升高,变成+3价,失去电子,铝作还原剂。氢元素的化合价降低,得到电子,转化成H2。
不同:作氧化剂的物质不同。
课堂小结:
1、绝大多数金属都能与氧气反应。
(1)活泼性很强的金属常温下反应
(2)活泼性较弱的金属在加热的条件下反应
(3)活泼性很弱的金属(如铂、金)不能反应
2、金属跟氧气反应时生成的氧化物一般为普通氧化物如2MgO、Al2O3,但钠在氧气中燃烧生成Na2O2,铁在氧气中燃烧生成Fe3O4
3、活泼金属还能与水反应。
4、某些金属还能与碱反应。
1、从生活的角度来考虑,试推断钠元素在自然界中存在的主要形式是( )
,可采用的灭火物质是( )
B. 水
D. 干冰灭火剂
3、下列各组物质相互反应后,没有碱生成的是( )
B
C
B
不正确,因为用铝箔(刺有小孔)包住的金属钠放入水中时,钠先与水反应,产生的氢气与直接把钠投入水中所产生的氢气的量相同,但生成的氢氧化钠溶液要继续与铝箔反应产生氢气,因此后者产生的氢气总量比前者多。
4、你认为下述说法是否正确,请说明原因:将两小块质量相等的金属钠,一块直接投入水中,另一块用铝箔包住,在铝箔上刺些小孔,然后放入水中,两者放出的氢气相等。
赣州最好的中专学校、赣州中专学校排名、赣州中专技师学院/ 赣州中专学校、赣州中专高铁乘务、赣州中专幼师学校
晋先是发现玉佩找不到,我按你说の,说是用这各