文档介绍：两性氢氧化物
主讲人:郑胤飞
热身题
1、Al(OH)3、Al2O3、Al、NaHCO3、(NH4)2S 等物质中,既
能与 NaOH 溶液反应,又能与盐酸反应的有( )
A、2 种 B、3 种 C、4 种 D、5 种
分析与解答:
Al(OH)3、Al2O3、Al 都具有两性,既能与酸反应又能与碱反
应;NaHCO3 能与强酸反应生成弱酸碳酸,又能与强碱发生
中和反应生成碳酸盐;(NH4)2S 因为含有铵根离子能与碱反
应产生氨气,硫离子能与酸反应产生硫化氢。
答案:D
热身题
2、镁铝合金 g 溶于 300 mL 2 mol/L 的盐酸溶液恰好完全
反应, L。向反应后的溶
液中加入足量氨水,产生沉淀的质量为( )
A、 B、 C、 D、
热身题
分析与解答:
最后沉淀是 Mg(OH)2 和 Al(OH)3 混合物,沉淀质量与原来
合金质量相比较,就是增加了与铝离子和镁离子结合的氢氧
根离子的质量,只要能求得氢氧根离子的量即可求得沉淀质
量。铝离子和镁离子结合的氢氧根离子的物质的量等于它们
单质失去的电子的物质的量(电荷守恒),失去的电子物质的
量等于氢气物质的量的 2 倍, 即↔=()mol 。
氢氧根离子质量为 g,所以沉淀质量为:
g+ g= g。
答案:C
热身题
3、下列有关厨房铝制品的使用中,你认为合理的是( )
A、盛放食醋
B、烧煮开水
C、用金属丝擦洗表面的污垢
D、用碱水洗涤
分析与解答:
铝单质既能与酸反应又能与强碱溶液反应,A、D 错误;
金属铝硬度小容易被坚硬物体磨损,C 错。
答案:B
热身题
4、ag Na 和 Al 的混合物,加入到 b g 水中,待反应停止
后,经测定体系中有不溶物 c g,则滤液中的溶质是( )
A、NaOH B、NaOH 和 NaAlO2
C、NaAlO2 D、无法判断
分析与解答:
金属钠与水反应生成 NaOH 和氢气,金属铝再与氢氧化钠溶
液反应生成 NaAlO2 和氢气,最后还有不溶物,只能是铝单
质,说明溶液中没有 NaOH,只有 NaAlO2。
答案:C
热身题
5、等量镁铝合金粉末分别与下列 4 种过量的溶液充分反应,
放出氢气最多的是( )
A、2mol/LH2SO4 溶液 B、18mol/LH2SO4 溶液
C、6mol/LKOH 溶液 D、3mol/LHNO3 溶液
分析与解答:
浓硫酸、硝酸(无论浓稀)与金属反应一般都不产生氢气,
故 B、D 错;金属铝既能与酸反应又能与碱反应生成氢气,
但是镁只能与酸反应产生氢气,所以 A 正确。
答案:A
一、氢氧化铝
Al(OH)3 是一种既可表现出碱性又可表现出酸性的两性氢氧
+
化物。Al(OH)3 既可电离出极少量的 H ,也可电离出极少量
的 OH-,其电离方程式可表示为:
H++AlO−++HOAl(OH)3Al3+−OH
223‡ˆˆˆ†ˆ‡ˆˆ†ˆˆ
往 Al(OH)3 的悬浊液中加酸,平衡向右边移动,铝的存在形
式是 Al3+。
++3
Al(OH)32+33H¾¾♦+AlHO
往Al(OH)3 的悬浊液中加碱,平衡向左边移动,铝的最终存
-
在形式是 AlO2 (偏铝酸根离子)。
−−
Al(OH)23+OH¾¾♦+AlO22HO
一、氢氧化铝
由于碱性太弱,Al(OH)3 不能与氨水或 CO2 发生反应。
Zn(OH)2、Cr(OH)3 和 Be(OH)2 与 Al(OH)3 类似,
也是典型的两性氢氧化物。
与之对应,金属铝亦既能溶于强酸也能溶于强碱。
++3
2Al+6H¾¾♦23AlH+∞2
−−
2Al+2OH+2H2O¾¾♦23AlOH22+∞
新课标提示:类比银氨溶液
AgNO3+NH3gH2O¾¾♦AgOH+NH43NO
AgOH+2NH3gH2O¾¾♦+Ag(NH3)222OHHO
二、学生实验
[实验 7] Al(OH)3 的两性。
在 Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水,产生 Al(OH)3 沉淀,并分置
于两支试管。在两支试管内分别滴加 NaOH 和 HCl 溶液,
观察现象。在两支试管中交叉滴加 NaOH 和 HCl 溶液,观
察现象。
实验分析:
++3
Al(OH)32+33H¾¾♦+AlHO
−−
Al(OH)23+OH¾¾♦+AlO22HO