文档介绍：第三节氧化还原反应
第二章化学反应及其变化
复****什么是氧化反应?什么是还原反应?
第三节氧化还原反应
氧化反应:有氧参与并且得氧的反应。
例如:
还原反应:有氧参与并且失氧的反应。
例如:
点燃
如:
请问:
1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑
高温
2、 H2O + C = CO + H2
高温
3、CuO + H2 = Cu + H2O
∆
都是氧化还原反应
2Na + Cl2 = 2NaCl是氧化还原反应吗?
从得失氧的角度来看具有片面性
2、氧化还原反应:有氧得失的反应
请分析下列3个氧化还原反应中各种元素的化合价在反应前后有无变化,讨论氧化还原反应与元素化合价的升降有什么关系。
思考与交流
3、CuO + H2 = Cu + H2O
∆
1、2CuO + C = 2Cu + CO2↑
高温
2、 H2O + C = CO + H2
高温
+2 -2 0 0 +4 -2
+1 -2 0 +2 -2 0
+2 -2 0 0 +1 -2
得氧的元素化合价升高(氧化反应)
失氧的元素
化合价降低(还原反应)
结论:
化合价发生了变化
2Na + Cl2 = 2NaCl
+1
0
0
-1
分析:下列反应的元素化合价变化。
虽然没有氧的得失,但元素的化合价发生了变化,
是氧化还原反应。
点燃
一、氧化还原反应
凡有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。
(特征)
判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是否有元素化合价的改变。
1、定义:
练****1、分析下列反应中各元素化合价在反应前后有无变化,如何变化。并判断是否是氧化还原反应。
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
+2
0
+2
0
+6
-2
+6
-2
0
0
+2
+1
-1
-1
NaOH + HCl = NaCl + H2O
-1
-1
+1
+1
+1
+1
+1
-2
-2
是
是
不是
2、下列反应属于氧化还原反应的是( )
A、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B、CaCO3 = CaO+CO2↑
C、Na2O+H2O=2NaOH
D、Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
练****br/>D
高温
2、氧化还原反应的实质:
即:氧化还原反应中化合价的升降的原因
是什么呢?
分析:金属钠在***气中剧烈燃烧生成***化
钠,氢气在***气中剧烈燃烧生成***化氢。
这两个反应有得氧,失氧吗?
是氧化还原反应吗?为什么?
钠原子和***原子是经过怎样的变化形成Na+和Cl-进而形成NaCl的呢?
***化氢又是如何形成的?
2Na +Cl2 2NaCl
H2+ Cl2 2HCl
点燃
点燃