文档介绍：1、下列热化学方程式书写正确的是(△H的绝对值均为正值)
C2H5OH(l)+3O2(g)═2CO2(g)+3H2O(g);△H=-1367KJ/mol(燃烧热)
(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l);△H=+(中和热)
(s)+O2(g)═SO2(g);△H=-(反应热)
═O2+2NO;△H=+(反应热)
课前热身:
C
课前热身:
2、在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g) = O2(g)+2H2(g) △H1
Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g) △H2 2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g) △H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2 B.△H3=△H1+△H2
C.△H3=△H1-2△H2 D.△H3=△H1-△H2
A
课前热身:
3.(天津理综)已知:2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH=-566 kJ/mol; Na2O2(s)+CO2(g)===Na2CO3(g)+ O2(g) ΔH=-226 kJ/mol; 根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是( )
kJ
和能量关系 (s)+2CO2(s)===2Na2CO3(g)+O2(g)
ΔH>-452 kJ/mol (g)与Na2O2(g)反应放出509 kJ热量时,×1023
C
【考纲点击】
(燃烧热)的概念.
化学在解决能源危机中的重要作用.
.
(1)定义
在25℃、101 kPa时, 纯物质完全燃烧生成
时所放出的热量.
(2)单位: .
1mol
稳定的氧化物
kJ/mol
(3)意义
kJ/mol,表示在25℃、101 kPa条
件下,
.用热化学方程式表示为:
.
(4)特点
物质燃烧一定放热,所以物质燃烧的反应热一定为
负值.
1mol碳完全燃烧生成CO2气体时,
的能量
C(s)+O2(g) === CO2(g) ΔH=- kJ/mol
:①101 kPa时,2C(s)+O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol ②稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=- kJ/mol 下列结论正确的是( ) kJ/mol B.①的反应热为 221 kJ/mol = kJ/mol mol水, kJ热量
答案:A
: 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=- kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-2 220 kJ/mol 根据上面两个热化学方程式,试回答下列问题: (1)H2的燃烧热为____________,C3H8的燃烧热为______________｡ (2)1 mol H2和2 mol C3H8组成的混合气体完全燃烧释放的热量为_______________｡
kJ/mol
2 220 kJ/mol
4 kJ
课堂练****br/>燃烧热与中和热的比较
燃烧热
中和热
相同点
能量变化
放热
ΔH
ΔH<0,单位常用kJ/mol