文档介绍：氧化还原反应知识要点 2010-11-6 姓名
【知识点1】基本概念
氧化还原反应:凡有元素化合价升降的化学反应(既是特征也是判断依据)
氧化还原反应的实质:原子或离子的电子得失(或偏移)。
氧化反应: 失去电子或共用电子对偏离的反应.
还原反应: 得到电子或共用电子对偏向的反应.
氧化剂: 得到电子或共用电子对偏向的反应物.
还原剂: 失去电子或共用电子对偏离的反应物。
氧化产物:还原剂发生氧化反应的生成物。
还原产物:氧化剂发生还原反应的生成物。
【知识点2】1、氧化还原反应与基本反应类型的关系
置换反应一定是氧化还原反应;
复分解反应一定不是氧化还原反应(即非氧化还原反应);
有单质参加的化合反应属于氧化还原反应,其余不是;
有单质生成的分解反应属于氧化还原反应,其余不是。
四种基本反应类型并不能包含所有的化学反应。
例如:Cl2+H2O==HCl+HClO。该反应不属于四
种基本反应类型中的任何一种,但却是氧化还原反应。
【知识点3】氧化—还原反应中电子得失情况的表示方法
双线桥——表示电子得失的结果
要点:(1)双箭号(从反应物指向生成物);
(2)箭号起、止所指为同一种元素;
(3)标出得与失电子及总数(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。
单线桥——表示电子转移情况
要点:(1)单箭号(在反应物之间);
(2)箭号起点为被氧化(失电子)元素,终点为被还原(得电子)元素;
(3)只标转移电子总数,不标得与失(氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数)。
【知识点4】常见的氧化剂、还原剂
(一)、常见的氧化剂
在化学反应中易得电子被还原的物质。
(1)典型的非金属单质如:F2、O2、CI2、Br2、I2、S……(其氧化性强弱与非金属活动性基本一致)。
(2)有变价元素的高价态化合物如:、浓、、、……。
3)金属阳离子如:Fe3+、Cu2+、(H+)…(在金属与酸、盐溶液的置换反应,如反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu中,实质上是Cu2+离子氧化Fe原子,Cu2+作氧化剂,Fe是还原剂)。
(二)、常见还原剂
在化学反应是易失电子被氧化的物质。
(1)典型的金属单质如:K、Ca、Na、Mg…(其还原性强弱与金属活动性基本一致)。
(2)某些非金属单质及其化合物如:H2、C、CO…。
(3)有变价元素的最低价态化合物如:H2S、HI、HBr、HCI…。
(4)非金属阴离子如:S2-、I-、Br-、CI-…。
【说明】氧化性、还原性强弱的判断取决于得、失电子的难易,不取决于得、失电子的多少。如钠、铝在化学反应中分别失去1个和3个电子,但钠比铝容易失电子,因此钠的还原性比铝强。
判断微粒(分子、原子、离子)是否有氧化性或还原性。
(1)元素处于最高价态---只能得电子只有氧化性
(2)元素处于最低价态---只能失电子只有还原性
(3)元素处于中间价态--- 既能得电子既有氧化性
又能失电子又有还原性
【知识点5】、氧化性、还原性强弱的判断
(1)根据氧化还原反应方程式
氧化性:氧化剂>氧化产物
还原性:还原剂>还原产物
反应物生成物
氧化剂+ 还原剂还原产物+ 氧化产物
强氧化性强还原性弱还原性弱氧化性
强氧化剂+ 强还