文档介绍：2006年----2011年高考题分类汇编----------氧化还原反应
1(2006年全国Ⅱ)已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化:
H2O2 → H2O IO3- → I2 MnO4- → Mn2+ HNO3 → NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到I2最多的是( )
A. H2O2 B. IO3- C. MnO4- D. HNO3
2(2006年北京卷)已知:①向KmnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体;②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体,溶液变黄色;③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上,( )
:MnO-4>Cl2>Fe3+>I2
,共有两个氧化还原反应
①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝
②证明Fe2+既有氧化性又有还原性
3(2006年江苏卷)实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02 == MnCl2+C12↑+( )
,氧化剂是Mn02
molCl2,转移电子的物质的量为2 mol
molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4mol
,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质
4(07全国1理综第10题)已知氧化还原反应:2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O,其中1mol,氧化剂在反应中得到的电子为( )
A 10mol B 11mol C 12mol D 13mol
5(07全国1理综第11题)等物质的量的下列化合物在相应条件下完全分解后得到氧气最多的是( )
A KClO3(加MnO2催化剂,加热) B KMnO4(加热)
C H2O2(水溶液,加MnO2催化剂) D HgO(加热)
6(07全国2理综第11题)下列氧化还原反应中,水作为氧化剂的是( )
A CO+H2OCO2+H2 B 3NO2+H2O=2HNO3+NO
C 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ D 2F2+2H2O=4HF+O2
7(2007年广东)***气是一种重要的工业原料。工业上利用反应在3Cl2 + 2NH3 = N2 + 6HCl检查***气管道是否漏气。下列说法错误的是
A、若管道漏气遇氨就会产生白烟; B、该反应利用了Cl2的强氧化性
C、该反应属于复分解反应; D、生成1molN2有6mol电子转移
8(2007年山东)一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。·L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·L-1)为
提示:①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4·H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
A B C D
9(2007年四川)足量铜与一定量浓***反应得到***铜溶液和NO2、N2O4、NO 的混合气体,(标准状况)混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成***。若向所得***铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,则消耗NaOH溶液的体积是
10(2007年宁夏) a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后,得到a g铜,则参与反应的CuSO4与H2SO4 的物质的量之比为
:7 :1 :8 :7
11(2007年江苏)某合金(仅含铜、铁)中铜和铁的物质的量之和为ymol,其中Cu的物质的量分数为a ,将其全部投入50mLbmol·L-1的***溶液中,加热使其充分反应(假设NO是唯一的还原产物)。下列说法正确的是( )
,在溶液中再滴入硫酸后,金属又开始溶解
,则溶液中一定含有Fe3+
,且产生336mL气体(标准状况),则b=
+、Cu2+时,则a与b的关系为:b≥80y(1-a/3)
12(2007年北京)(15分)北京市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明:
产品标准
GB5461
产品等级
一级
配料
食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量(以I计)
20~50mg/kg
分装时期
分装企业
(