文档介绍：盐酸-醋酸混合液的电导滴定
实验目的
1、巩固电导滴定的理论知识;
2、学会电导滴定的分析操作;
3、学会绘制电导滴定曲线及滴定终点的确定方法;.
4、测定HCl和HAc混合溶液中HCl和HAc的含量
二、实验原理
电导滴定是容量分析法的一种,其终点是根据滴定过程中电导的变化来确定的。
用NaOH溶液滴定HCl和HAc混合溶液时,HCl首先被中和。溶液中迁移速度较大的H+被加入的OH-中和生成难电离的H2O及迁移速度较小的Na+所代替,反应如下:
H++ Cl- + Na++ OH- = Na++ Cl- +H2O
已知Na+的摩尔电导小于H+的摩尔电导,因此,在等当点前随滴定的进行,溶液的电导不断下降。等当点后,随着过量的NaOH的加入,溶液中的OH-和Na+浓度增加,则溶液的电导也随之增大。当HCl被中和完后,HAc开始被中和,生成难电离的H2O和易离解的NaAc。
所以电导略增加,当NaOH过量时,由于OH-溶液巾OH-迁移速度很大,使电导迅速上升。以溶液的电导为纵坐标,NaOH标准溶液的体积(m1)为横坐标绘图。得出具有两个拐点的滴定曲线,第一个拐点A所对应的体积为滴定HCl时所消耗的NaOH量,而滴定HAc所消耗的NaOH量应为两个拐点A、B所对应的体积之差。
三、仪器与试剂
DDS-11A型电导率仪;DJS-1型铂黑电报;磁力搅拌器。
NaOH溶液;HCl、HAc混合溶液。
四、实验步骤
1、按仪器使用方法,调好仪器,并清洗外电极。
2、所用的烧杯,移液管应保证洁净,否则要按常规方法洗干净,再用离子交换水或蒸馏水冲洗2-3次。移液管在使用前用试液清洗2-3次。
3、分别吸取未知HCl和 HAc溶液各20ml,于小烧杯中(三份),并用水清洗杯壁,